〖奥赛教程〗黄冈高中化学奥赛培训教程全集---电解质溶液和元素化学.doc免费

黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美word版） 第五章 电解质溶液 第一节 电解质溶液中的平衡 1、常温下，某溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L。则该溶液中仅由水电离出来的c(H+)可能是（ ） A．1.0×10－3mol/L B．1.0×10－7mol/L C．1.0×10－9mol/L D．1.0×10－11mol/L 解析：常温下，溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L，可知茯pH=3，小于7，故该溶液显酸性。而溶液显酸性可能是由于溶质（酸）电离出的H+或水解产生的H+造成的，所以要分两种情况。当溶质为酸时，对水的电离起抑制作用，这时由水电离的c(H+)1.0×10－7mol/L，应以溶液中浓度小的c(OH－)为准，由Kw计算为c(H+)= c(OH－)= 1.0×10－11mol/L，选D；当溶质为强酸弱碱生成的盐类时，对水的电离起促进作用，这时由水电离出的c(H+)1.0×10－7mol/L，应以溶液中浓度大的c(H+)为标准，即c(H+)=1.0×10－3mol/L，选A。所以答案为A、D。 注：本题考查酸、盐对水的电离平衡的影响及分析推理能力。 2、25℃时，在0.1mol/L某种弱酸的钠盐NaA溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为α2，若则0.1mol/L NaA溶液的pH约为（ ） A．4 B．7 C．10 D．13 解析：理解在NaA溶液中，水的电离受到促进；在HCl溶液中，水的电离受到抑制是解本题的关键。 根据题意，有： A－＋H2OHA＋OH－ 1－x x x H2O H+ ＋ OH－ 1－x 0.1＋x x (0.1＋x)x=10－14 x=10－13(mol/L) 所以，NaA中的c(H+)=10－10，pH=10，故选C。 3、将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH=10，则下列关系式正确的是（ ） A．c(K+)c(A－) B．c(A－) c(HA) C．c(K+) c(A－) D．c(HA)＋c(H+)= c(K+)＋c(OH－) 解：此溶液的电荷守恒式为： c(H+)＋c(K+)= c(OH－)＋c(A－) 因为pH=10，c(OH－) c(H+) 所以c(K+) c(A－)。因此A错误，C正确。 此溶液的物料守恒关系式为： c(总)=c(HA)＋c(A－) = c(HA)＋c(H+)＋c(K+)－c(OH－) =2c(K+) 因为c(HA)＋c(H+)= c(K+)＋c(OH－)，因此D正确。 由c(K+)= c(A－)＋c(OH－)－c(H+) 所以c(HA)＋c(H+)= c(A－)＋c(OH－)－c(H+)＋c(OH－) c(HA)＋2c(H+)= c(A－)＋2c(OH－) 因为c(OH－) c(H+) 故有c(HA) c(A－) 因此B不正确。所以本题答案为C、D。 注：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较与等式关系，要求熟练掌握并能应用电离平衡，水解平衡等知识。 4、某一元弱酸HA，用适当方法称此酸重6.675g，配成1.000L pH为2.853的溶液。将此溶液部分移入250cm3的锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定，当滴入3.77cm3的NaOH溶液时，溶液的pH为4.000，继续滴入至16.00cm3，溶液的pH为5.000。试求： （1）此一元弱酸HA的Ka。 （2）HA的相对分子质量。 解析：设cb为NaOH溶液的浓度，Vb为化学计量点时NaOH溶液滴入的体积，ca为未知酸的初始浓度，Va为未知酸的初始体积。则caVa=cb·Vb。 在滴入过程中，因体系为缓冲溶液体系，所以 两式相除得： 代入缓冲溶液公式中，求得Ka=1.77×10－5。 未知酸的pH=2.853，所以 5、将未知质量的某酸溶于未知量水中，用未知浓度的强碱去滴定，当用去3.05mL强碱时，溶液的pH=4.00，当用去强碱12.91mL时，pH=5.00，试计算该酸的Ka。 解析：设c(NaOH)为NaOH的浓度，V(NaOH)为滴到化学计量点所滴入的NaOH溶液体积，未知酸HA的浓度为c(a)，体积为V(a)。则： c(a)V(a)=c(NaOH)V(NaOH) 由于未滴到化学计量点前，溶液的组成是由未被中和的HA及其钠盐组成的缓冲溶液，所以 当滴入3.05mL NaOH时，pH=4.00，此时 联立方程，解得V(NaOH)=20.15(mL)，代入方程中任一个，得 Ka=1.78×10－5 注：本题考查缓冲溶液知识及应用缓冲溶液知识解