51硫的含氧酸及盐（27页93题）.doc免费

硫的含氧酸及盐 A组 ．A CaCO3 B CaO C 2CaSO4·H2O D CaSO4·2H2O ．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是 A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁 ．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 A 跟锌反应制氢气 B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 C 溶解金属铜 D 作乙酸乙酯水解的催化剂 ．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是 A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g ．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为 A (a－b)/(a＋b) B (b－a)/36 C (a－b)/36 D (b－a)/18 ．在右图的实验装置中，实验开始一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A 苹果块会B 胆矾晶体白斑C 小试管有晶体析出 D试纸变．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度 A 等于9.2mol·L－1 B 大于9.2mol·L－1 C 小于9.2mol·L－1 D 不能确定 ．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为 A 等于0.54mol B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol ．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.45mol与0.90mol之间 D 大于0.90mol ．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水 ．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是 A HCl B HI C SO2 D NH3 ．下列关于硫酸的叙述正确的是 A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得 B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果 C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电 D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体 ．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是 A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发 B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸 C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸 D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O ．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ．下列对硫酸的叙述正确的是 A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 .下列有关硫酸的叙述，正确的是 A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂 B 用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂 C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应 D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多 ．对下列事实的解释正确的是 A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸 C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动 ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA C 0