化学：2012届浙江金华一中高三上学期期中考试2011.11.docVIP

金华一中2011学年第一学期期中考试试题 高三 化学 命题：金备生本卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe—56 Cu—64 一、选择题（共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题6分，共60分） 1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算 2．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是 A．只有①B．只有③C．② ④D．①③ 3．CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是 A．ZnC2B．Al4C3 C．Mg2C3D．Li2C2 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2H2O2+2I－I2+2OH－ B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O C． D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 5．HSO3—I—，：IO3 I2 SO42—。3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则 A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I均为0.4 mol 6．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是 A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是Fe3+，氧化剂是S2— C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 7．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、I B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3 C．由水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+ D．NaHSO4溶液中：K+、SO4、NO3、Al3+ 8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是 A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L—1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气 C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 9在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A．溶液中一定存在Br、CO32B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D．溶液呈酸性 10时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是： ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。 ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将