2012届高三化学基础复习 第一节 原子结构与性质针对测试 选修3.docVIP

选修三 第一节 原子结构与性质 1．(2010·上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是(　　) A．次氯酸的电子式：H B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图： 解析：本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力．次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为H ，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为 ，D项错误． 答案：C 2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低能层中 p 轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确． 答案：C 3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (　　) A．K、Na、Li　　　　　　　　 　B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 解析：Al、Mg、Na原子半径逐渐增大，D项不正确；C、N、O原子半径逐渐减小，但元素的第一电离能N＞O＞C，B项不正确；Cl、S、P原子半径逐渐增大，C项不正确；K、Na、Li原子半径逐渐减小，且元素的第一电离能逐渐升高，A项正确． 答案：A 4．(2011·宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 (　　) A． B.Na C．1s22s22p63s1 D. 解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态． 答案：D 5．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．FNO B．OClF C．AsPH D．ClSAs 解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化．同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小． 答案：D 6．下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误 ；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误． 答案：D 7．(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确． 答案：D 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1). I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 解析：由表中数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素． 答案：B 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p6