2012届高三化学基础复习 第三章 一、二节综合测试针对测试.docVIP

第三章 一、二节综合测试 1．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　) 解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3，Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变． 答案：C 2．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 YCa(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀． 答案：C 3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是(　　) A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 解析：CuO＋CCu＋CO↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑， ≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，＜3，铝元素以Al3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO的形式存在，C正确．NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3，2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物；≥2，只生成(NH4)2SO3，D正确． 答案：B 4．(2011·徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示： 下列叙述正确的是(　　) A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 解析：剖析图象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H＋(由横坐标0～4段求得，依据是H＋＋OH－===H2O)；含10 mmol Al3＋(只能由横坐标33～35段求得，依据是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O)；含50 mmol Mg2＋[在Al3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓以及Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]；含15 mmol NH(由横坐标30～33段求得，依据是NH＋OH－===NH3↑＋H2O)；含165 mmol Cl－(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)．因此，A、C正确．B错误，c(Cl－)＝0.825mol·L－1.D错误，所求的比值应为5∶1. 答案：AC 5．(2011·石家庄质检一)下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是(　　) 解析：据离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O中的对应关系可知B正确，A错误．由离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓及Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O可知C、D均错误． 答案：B 6．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是(　　) A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3 mol，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O