高一化学 3.1《从铝土矿到铝合金》同步练习 苏教版.docVIP

第一单元 从铝土矿到铝合金 1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来素,但是有一定的非金属性,你认为能支持该同学观点的是( ) A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液 C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应 解析:与酸反应生成氢气,氢氧化物溶于强酸,与金属氧化物高温下发生置换反应,都属于金属的通性,而氢氧化物与强碱反应,表现了一定的酸性,从而说明Al(OH)3具有酸性,铝有一定的非金属性 答案:B 2.(2010·东北名校联考)铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害( ) A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水 解析:铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒答案:B 3.将相同物质的量的镁和铝混合,取相同质量的该混合物4份,分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.3 mol/L HClB.4 mol/L HNO3 C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO4 解析:稀HNO3具有强氧化性,与MgAl反应均不产生氢气,故B选项排除Al具有两性,能与NaOH溶液反应产生H2,而Mg不与NaOH溶液反应,故C选项排除18 mol/L H2SO4是浓H2SO4,常温下与Al接触发生钝化形成氧化膜起保护作用,不与Al反应,故D选项也应排除,因此只有3 mol/L HCl既能与Mg反应放出氢气,也能与Al反应放出氢气,所以充分反应后放出氢气最多的是3 mol/L HCl 答案:A 4.下列操作所得物质为纯净物的是( ) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体 C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤Al2O3固体 解析:A项,由于NaOH溶液过量,蒸干后得到的不是纯NaAlO2;B项,NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应,生成Al(OH)3和NaCl,过滤后对Al(OH)3灼烧,会分解生成Al2O3,得不到Al(OH)3;C项,AlCl3溶液蒸干时,Al3+水解,生成Al(OH)3和HCl;D项正确 答案:D 5.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( ) A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol B.当SO2-4恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO-2 C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示: 2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 解析:当Al3+恰好反应时,离子方程式与C同,故AC正确SO2-4恰好反应时,n:n[Ba(OH)2]=1:2,此时n(Al3+):n(OH-)=1:4,故B正确;D选项,当C式恰好反应时,再加Ba(OH)2溶液,反应方程式为2Al(OH)3+Ba2++2OH-+SO2-4==BaSO4↓+2AlO-2+4H2O,沉淀物质的量将减少 答案:D 6.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b Lc mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g,得到固体p g( ) 解析:着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧设Mg、Al物质的量分别为x mol、y mol,根据题意写出物质之间的关系式: Mg~H2↑,Al~H2↑; x x y 1.5y 故 H2SO4——H2——2KOH——K2SO4 c?V?10-3 mol 得:×2=c?V×10-3 ,故A 正确沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3:则n=m+m(OH-)=m+(2x+3y)×17m+c·V·17×10-3,故C错沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO,计算方法类似:p=m+(x+1.5y)×16m+,B正确D项采用“极限法”Mg,则Mg→MgO,;若全部是Al,则Al→Al2O3,D正确 答案:C 7.(2010·西安名校联考)在