物质的检验.pptVIP

5.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 6.硫酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液 7.硝酸钡溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 8.氢氧化钾溶液、硝酸钾溶液、硫酸溶液 9.碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液 10.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸钠溶液 11.氢氧化钾溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液 12.氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、硝酸银溶液 13.氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4 、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鉴别出的顺序是 （ ） A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③②④⑤ 下列各组物质，不用任何试剂而用观察及相互混合方法就可以区别开来，则其判断出来的先后顺序为： 1.氢氧化钠、氯化铁、硫酸镁、硝酸钾溶液 2.氢氧化钾、氯化镁、硫酸铜、硫酸溶液 3.硝酸钡、硝酸银、氯化钠、氯化铜溶液 初中化学常见的离子 阳离子: H+, Na+, K+, NH4+, Ag+, Ba2+, Ca2+, Mg2+, Zn2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Al3+ 阴离子: Cl-, OH-, NO3-, SO42-, CO32- 1.将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后, 滤液中含有的溶质是 ( )A.H2SO4 B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4 D.H2SO4和FeSO4 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（　　　　） A．②①③④　　B．④③②① C．③④①②　　D．①②④③ 除杂题（选编） 混合物的分离与提纯 混合物的分离:把原混合物中的各成分一一分开,最终要得到混合物中所含有的各物质 混合物的提纯:把原物质中的杂质除去 混合物的提纯的原则: 1.不带入新的杂质; 2.选用的试剂只能和杂质起反应,而不能与要提纯的物质的主要成分反应; 3.和杂质起反应生成的产物和主要成分要易于分离. 用化学方程式表示下列除杂中的化学变化，并注明反应类型。 1. 铜粉中混有少量锌粉 2.硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 3.氯化钾固体中混有少量氯酸钾 4.氮气中混有少量氢气 5.氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 6.硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠 7.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 8.二氧化碳中混有少量一氧化碳 9.一氧化碳中混有少量二氧化碳 10. 碳酸钙固体中混有少量碳酸钠 11. 氧化钙固体中混有少量碳酸钙 12. 氯化钾溶液中混有少量氯化钙 13. 氯化钠溶液中混有少量碳酸钠 14. 氯化钠溶液中混有少量硫酸镁 15. 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 16. 炭粉中混有少量氧化铁 17. 炭粉中混有少量镁粉 物质分离和提纯的主要方法 ①海水晒盐②NaCl与KNO3混合物的分离 ①蒸发溶剂结晶 ②可溶性固体溶质受温度影响变化的不同 结晶法 粗盐的提纯 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 过滤法 物理方法 举例说明 适用范围和原理 操作方法 Na2SO4中有Na2CO3 与杂质反应产生气体去除杂质 逸出气体法 KCl中有K2SO4 把杂质转化为沉淀过滤除去 产生沉淀法 FeSO4中有CuSO4 把杂质通过置换反应除去 置换法 CO中有CO2 把杂质通过化学反应转化成主要成分 转换法 CaO中有CaCO3 杂质受热易分解,通过加热,把杂质除去 加热法 化学方法 举例说明 适用范围和原理 操作方法 18. 氮气中混有少量氧气 * * 解题原理 1.依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 2.依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能够产生下列现象之一种:①变色;②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)。 解题步骤 一般按如下程序： ⑴取少许溶液（固体取少许配成溶液）于试管中； ⑵加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；