2011高考化学复习训练从实验学化学3.docVIP

第1章 第2节 第1课时 1．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确． 答案：B 2．(2009·广东单科高考，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋ 解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA.B项，应含有4nA个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA. 答案：C 3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是(　　) A．H2、N2O4　　　　　　B．H2、N2O2 C．H2、N2O D．H2、NO2 解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确． 答案：C 4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误． 答案：A 5．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(　　) A．0.25L B．0.5 L C．0.75 L D．1 L 解析：＝D·(O2)＝1.082×32＝34.6Mr(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)． 根据气体平均摩尔质量计算公式： 36．5 g/mol·x/1 L＋29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol， 解得x＝0.75 L. 答案：C 6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为(　　) A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9 解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：＝，解得x＝3.6 g，依据质量守恒： m(Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g＝6.4 g 所以＝＝16∶9. 答案：D 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同． 答案：A 8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中(　　) A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的 C．③和④都是正确的 D．①和④都是正确的 解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量