2011高考化学复习训练从实验学化学4.docVIP

第1章 第2节 第2课时 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 (　　) A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100 g D．密度g/cm3 解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误． 答案：C 2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 (　　) A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋ D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 解析：A项中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正确； B项，2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，所以＝＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误． 答案：D 3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 (　　) A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响． 答案：D 4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 (　　) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程： (m＋100 g)×14%＝m×28%　m＝100 g， 故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g， n(KOH)＝＝0.5 mol， 则c＝＝＝4 mol/L，选B. 答案：B 5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 (　　) A．30% B.×100% C．26.5% D.×100% 解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶液质量分数为×100%＝35%26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液． 答案：C 6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 (　　) A．小于3a% B．等于3a% C．大于3a% D．无法确定 解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C. 答案：C 7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 (　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意． 答案：B 8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 (　　) A．Fe2＋ B．Mg2＋