2011高考化学复习训练非金属及其化合物1.docVIP

第4章 第1节 1．(2009·潍坊高三质量检测)关于硅及其化合物的叙述中，错误的是(　　) A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅能与石灰石反应： SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 解析：玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D错误，A、B、C均正确． 答案：D 2．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　B．Na2SiO3溶液 C．盐酸 D．氢氟酸 解析：玻璃中的SiO2能与HF发生反应，与NaOH溶液作用生成具有粘合性的Na2SiO3，不与盐酸作用，故选C. 答案：C 3．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2＋3CSiC＋2CO↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　) A．3∶5 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 解析：在该反应中，3 mol C参加化学反应，生成1 mol的Si和2 mol的O，所以氧化剂与还原剂均为C，且物质的量之比为1∶2，B正确． 答案：B 4．(2009·江苏南通调研)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是(　　) A．①、③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 解析：选项A，根据置换反应和化合反应的概念即可判断，正确；选项B，根据反应①可知还原性焦炭大于硅，根据反应③可知还原性氢气大于硅，正确；选项C，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价变为0价，故每消耗或生成28 g硅，转移电子均为4 mol，正确；选项D，反应中得到的易挥发的SiCl4分离出来后再用氢气还原才可以得到高纯硅，故原操作不正确． 答案：D 5．(2010·江苏徐州质检)将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　) A．①②③④ B．②④ C．③④ D．②③④ 解析：CO2溶于水：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强，根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，从而有结晶析出． 答案：B 6．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．下列有关材料的说法中正确的是(　　) A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石 B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 解析：陶瓷生产中不需要石灰石，花岗岩中释放出来的有害物质是放射性气体氡，聚氯乙烯塑料不可用于食品包装，A、C、D均错误．钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，所形成的原电池的负极为铁，正极为碳，B正确． 答案：B 7．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是(　　) A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅 解析：玻璃、水泥、陶瓷的成分中均含硅酸盐，因此选C. 答案：C 8．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2＋2OH－SiO＋H2O B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2＋OH－HCO C．晶体硅与烧碱溶液作用： Si＋2OH－＋H2OSiO＋2H2↑ D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO＋2H＋CO2↑＋H2O 解析：SiO2与CO2均具有酸性氧化物的性质，均能与碱作用生成盐和水，但CO2过量时生成碳酸氢盐，故A、B正确；C项中单质硅能与NaOH作用生成Na2SiO3同时放出H2，正确；D项中CaCO3难溶于水，应写化学式，D错误． 答案：D 9．(2009·广州高三调研)下列叙述不正确的