2012高三化学一轮全国版课时练习：10.3酸碱中和滴定、胶体.docVIP

高考资源网. 第章 第节一、选择题 1．如右图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　) A B C D 0.12 0.04 0.03 0.09 0.04 0.12 0.09 0.03 【解析】　观察图知，当NaOH用至30 mL时已正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10∶30＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 mol·L－1，x＝0.03 mol·L－1，3x＝0.09 mol·L－1。 【答案】　D 2．有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是(　　) A．①＝③② B．③②① C．③＝②① D．①＝②＝③ 【解析】　“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。 【答案】　C 3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【解析】　中和滴定误差分析的依据是： c(NaOH)＝，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定，当V(HCl)偏大时，c(NaOH)偏高，当V(HCl)偏小时，c(NaOH)偏低，因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大，使测得的c(NaOH)偏高，而C项则使V(HCl)偏小，使测得的c(NaOH)偏低。 【答案】　C 4．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　) A．V3V2V1　　　　　　B．V3＝V2＝V1 C．V3V2＝V1 D．V1＝V2V3 【答案】　C 5．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(　　) A．pH＝12 的Ba(OH)2 B．pH＝12 的氨水 C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2 【解析】　甲基橙的变色范围：当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色，c(H＋)为0.01 mol·L－1的H2SO4与c(OH－)为0.01 mol·L－1的Ba(OH)2或c(OH－)为0.01 mol·L－1的NH3·H2O溶液等体积混合时pH值均不小于7，溶液显黄色。与0.005 mol·L－1 NaOH溶液或0.05 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合时pH值均小于3.1，溶液显红色。 【答案】　CD 6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是(　　) ①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒 ②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 ③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 ④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】　高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案为B。 【答案】　B 7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应 C．用渗析的方法净化胶体是，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用