2012高三化学一轮全国版课时练习：11.几种重要的金属 章整合.docVIP

高考资源网. 11章整合 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸　　　　　　　 B．新制氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液 【答案】　C 2．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是(酸均过量)(　　) A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、K2S、盐酸 C．KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸 D．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸 【解析】　A中无沉淀。当酸过量时，B中无沉淀，也不发生氧化还原反应。C中最后有CaSO4沉淀，但无氧化还原反应。D中FeO与HNO3发生氧化还原反应，最终产生H2SiO3或H4SiO4沉淀。 【答案】　D 3．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 【解析】　因溶液无色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋又含有Al3＋，由实验②可知原溶液中一定含有SO。 【答案】　D 4．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确的是(　　) A．A一定是Fe3O4 B．A可能是Fe3O4 C．A一定是纯净物 D．可能是FeO与Fe3O4形成的混合物 【解析】　设A的平均化学式为FeOx则 FeOx＋xCOFe＋xCO2 xCO2＋xCa(OH)2===xCaCO3↓＋xH2O 故有：＝　解得：x＝ 所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：①FeO和Fe2O3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比1∶1∶n组成的混合物。 【答案】　B 5．取14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)，隔绝空气加热使其完全分解，结果得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物的化学式应为(　　) A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeO·Fe3O4 【解析】　14.4 g FeC2O4中含Fe 0.1 mol 质量5.6 g，则7.2 g铁的氧化物中含氧质量为7.2 g－5.6 g＝1.6 g，n(Fe2＋)∶n(O2－)＝∶＝1∶1，化学式为FeO。 【答案】　B 6．正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　) A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2 D．明矾属硫酸盐，是纯净物 【解析】　铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液；还原相等量的Fe2O3需要的电子的物质的量相等，所以其消耗H2、Al、CO的物质的量之比应为1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。 【答案】　D 7．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到 C．越活泼的金属越难冶炼 D．金属的化合价越低越难冶炼 【解析】　越活泼的金属越难冶炼，与金属的化合价高低无关。 【答案】　D 8．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　) A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 【解析】　在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl3溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe3＋能将I－氧化成I2，再加淀粉溶液后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO4溶液无色，(实质是其中的水)与Na2O2固体反应后，生成Na2SO4，所以溶液前后均无色。在D选