2011学业水平测试一轮复习学案（第4讲）.doc

第四讲 铝及其化合物 班级 姓名 【复习目标】 1．关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力； 2．了解铝及其重要化合物的主要物理、化学性质； 3．通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。 【复习过程】 【知识梳理1】铝的相关知识点： 1、铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为铝表面形成致密的 ，起到保护作用。 2、铝和稀HCl或稀硫酸反应：(离子方程式) ；常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的 而发生 ，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。 3、铝能和强碱（NaOH）溶液反应： ， 离子方程式 ； 4、铝与某些氧化物的反应 铝粉和某些氧化物的混合物叫 ，它们之间的反应就叫铝热反应。 Al与Fe2O3反应： 。这类反应的特点是放出大量热，使生成的金属呈液态。可以应用在 钢轨和冶炼 等方面。 【例1】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （ ） ①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂；⑧用Al(OH)3制成胃药；⑨制防锈油漆。 A．①②④⑤⑥⑦ B．②⑤⑥⑦⑧⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 【知识梳理2】铝的化合物的相关知识点： 氧化铝(Al2O3)是典型的 氧化物，不溶于水，熔点很高。氧化铝和强酸反应生成 盐，和氢氧化钠反应生成 盐。氧化铝的用途：（1）冶炼铝的原料；（2）耐火材料。 ①与NaOH反应： ，离子 。 ②铝的冶炼：（电解氧化铝） 。 氢氧化铝Al(OH)3是典型的 氢氧化物，不溶于水。 （1）氢氧化铝和HCl、NaOH发生反应的离子方程式为： 、 ； （2）制备：实验室常用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，化学方程式： ；离子方程式： ； （3）受热分解： 。 3、硫酸铝钾 （1）硫酸铝钾是一种复盐，十二水合硫酸铝钾晶体俗名为明矾，化学式KAl(SO4)2·12H2O，它是一种无色晶体，易溶于水。溶于水的电离方程式为 。 （2）明矾是一种常用的混凝剂，明矾净水原理是： 。 【例2】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。 A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤ 【巩固练习】 1、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A．铝热剂 B．铝土矿 C．明矾 D．铝合金 2、下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铝胶体 3、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是 （ ） A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+ 4、在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH— C．