溶质质量分数(自).ppt

2、复习量筒的使用方法， ①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成???????? 后用量筒量取。 ②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。 ③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用????? 逐滴滴加。读数时，量筒必须放?????? ，视线必须?????? 。 ④仰视或俯视读数对结果有何影响？ * * * * * * 溶质的质量分数 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，颜色越深溶液越浓。 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 一、溶质的质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 溶质质量分数的意义： 表示溶液中所含有溶质的相对多少。 注意： 百分数；（别忘乘100%） 比值，上下单位统一； 溶质的质量指被溶解的那部分溶质，未溶解的不算在内。 溶质的质量分数为10%表示： 每100份质量的溶液中含溶质质量是10份。 练习： 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量分数 计 算 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略 解： 答：略 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 将20克食盐放入50克水中，求所得食盐溶液的溶质质量分数。（已知20℃时食盐的溶解度为36g） 解： =26.5% 36g 100g＋36g 能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 18g 50g+18g =26.5% 溶解度与溶质的质量分数的对比： 溶解度 溶质质量分数 温度 溶剂量 溶液状态 单位 关系 一定 不一定 100克 不一定 饱和溶液 饱和或不饱和溶液 克 无 饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数： Sg W%= 100g+Sg 配制溶液：固体与水配溶液 活动与探究： 配制50g6%氯化钠溶液 写出所需的仪器及实验步骤。 仪器： 托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤一：计算 需要计算出所需氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g 需要蒸馏水的质量： 50g － 3g =47g 因水的密度为1g/ml所以为47ml 步骤二：称量和量取 用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中，用50ml量筒量取47 ml的水，也倒入烧杯中。 步骤三：溶解或配制 用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。 步骤四：贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放入试剂柜中。 溶质 溶剂 溶液 质量分数 加溶剂（稀释） 蒸发溶剂（浓缩） 加溶质 减溶质 成比例增、减 溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液之间的关系 不变 多 多 小 不变 少 少 大 多 不变 多 大 少 不变 少 小 多或少 不变 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需水多少？ 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式： 50g × 98%＝m ×20% m＝245g 溶液稀释或浓缩的计算 稀释加水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答