探究酸的性质.pptVIP

（2）K+、ClO3-（）.1.酸是的化合物，酸溶液的PH值7。石蕊试液遇酸色，酚酞试液遇酸色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。（1）Cu2+、SO42-（）.（3）Na+、NO3-（）.（4）Ca2+、OH-（）.CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜氯酸钾硝酸钠氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是或。溶解于水受热熔化变红变蓝电离时……紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。我们已经知道：结论1：酸能使指示剂变色实验一酸与碱的反应（1）现象：NaOH溶液中滴入石蕊试液后，溶液呈色，再逐滴滴入盐酸后溶液。（2）化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O蓝变红色思考：为何颜色会发生变化呢？（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应）为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式为结论2：酸能与碱反应生成盐和水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O实验二酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应（1）现象：鸡蛋壳表面产生，放在试管口的火柴。（2）化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑大量气泡火焰熄灭结论3：酸能与盐反应生成新的盐和新的酸实验三酸与生锈的铁钉的反应酸与氧化铜的反应（1）现象：铁锈，溶液变。实验（一）（2）化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O消失黄色实验（二）（1）现象：色氧化铜，溶液变成黑逐渐消失蓝色（2）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O结论4：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OA、情景和问题的提出B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。实验现象：A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。C、设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）HCl溶液锌粒(Zn)A试管B试管C试管D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸+某些金属===盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）（中和反应）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（