化学知识竞赛题与答案解析集.docxVIP

第PAGE页共NUMPAGES页

化学知识竞赛题与答案解析集

一、选择题（每题2分，共10题）

1.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪一区？

A.s区B.p区C.d区D.f区

2.下列哪种物质属于酸性氧化物？

A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO

3.在常温常压下，下列气体中密度最大的是？

A.H?B.O?C.CH?D.N?

4.下列哪个反应属于熵增过程？

A.液体蒸发成气体B.气体凝结成液体C.固体溶解于水中D.盐酸与氢氧化钠反应

5.下列元素中，电负性最大的是？

A.CB.NC.OD.F

二、填空题（每空1分，共5题）

6.写出氢氧化铝的化学式：__________。

7.3Fe+4H?O(g)→Fe?O?+_______。

8.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。

9.碳酸钠俗称__________，化学式为__________。

10.写出甲烷的燃烧反应方程式：__________。

三、简答题（每题5分，共3题）

11.简述勒夏特列原理及其应用。

12.解释为什么钠在空气中易被氧化，而金不易被氧化。

13.比较酸性强弱：HClO?、H?SO?、HNO?，并说明原因。

四、计算题（每题10分，共2题）

14.将1molH?和1molO?混合点燃，完全反应后，计算生成水的体积（标准状况下）。

15.某溶液中含0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸，求该溶液的pH值（已知醋酸Ka=1.8×10??）。

五、实验题（每题15分，共2题）

16.设计一个实验，验证碳酸钠溶液的碱性，并写出实验步骤和现象。

17.如何用化学方法鉴别氯化钠、氯化钾和氯化铵三种溶液？写出实验步骤和现象。

答案与解析

一、选择题

1.A

解析：最外层电子数为2，次外层电子数为8，符合s区元素特征（如Mg、Ca等）。

2.B

解析：SO?能与水反应生成亚硫酸（H?SO?），属于酸性氧化物。

3.B

解析：O?的摩尔质量（32g/mol）大于其他气体，密度最大。

4.A

解析：液体蒸发成气体时，混乱度增加，熵增大。

5.D

解析：F的电负性（3.98）最大，O次之，C最小。

二、填空题

6.Al(OH)?

解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，化学式为Al(OH)?。

7.4H?

解析：反应前后原子守恒，生成4molH?。

8.10?2

解析：pH=-log[H?]，[H?]=10?2mol/L。

9.纯碱；Na?CO?

解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na?CO?。

10.CH?+2O?→CO?+2H?O

解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。

三、简答题

11.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

应用：如工业合成氨中，升高温度、降低压强有利于平衡向生成氨的方向移动。

12.钠易被氧化：钠活泼，易失去电子形成Na?；金不易被氧化：金化学性质稳定，不易失去电子。

13.HClO?H?SO?HNO?

解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。Cl＞S＞N，故酸性递减。

四、计算题

14.解：

2H?+O?→2H?O

1molH?+0.5molO?→1molH?O

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，

生成水体积=1mol×22.4L/mol=22.4L。

15.解：

pH=-log[H?]，[H?]=√(Ka×C?)

[H?]=√(1.8×10??×0.2)≈1.9×10?3

pH=-log(1.9×10?3)≈2.72。

五、实验题

16.验证碳酸钠溶液碱性：

步骤：

①取少量Na?CO?溶液，滴加酚酞指示剂，溶液变红；

②加入少量氯化钙溶液，产生白色沉淀（碳酸钙）；

现象：酚酞变红，产生白色沉淀。

17.鉴别三种溶液：

步骤：

①各取少量溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是NaCl、KCl、NH?Cl；

②取无沉淀的溶液，加入浓NaOH并加热，产生氨气的是NH?Cl；

现象：

-NaCl、KCl产生白色沉淀（AgCl）；

-NH?Cl加热产生氨气（有刺激性气味）。

本试题基于近年相关经典考题创作而成，力求帮助考生提升应试能力，取得好成绩！