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xxx学校-2月月考卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题（题型注释）

二、填空题（题型注释）

1.工业上制备BaCl2工艺步骤图以下：

某研究小组在试验室用重晶石（关键成份BaSO4）对工业过程进行模拟试验。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解离子方程式为

。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3=kJ·mol-1。

（4）实际生产中必需加入过量炭，同时还要通入空气，其目标是

，。

答案：

⑴S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－（可不写）⑵2.7×10－3

⑶172.5

⑷使BaSO4得到充足还原（或提升BaS产量）。①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

略

2.某厂酸性工业废水中含有一定量Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有些人设计了图中工艺步骤，利用常见酸、碱和工业生产中废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入对应物质分别是①、②、③、④、⑤；

（2）写出①处发生反应离子方程式；写出③处发生反应化学方程式；

（3）铁红化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上一个关键用途：铁红；氧化铜。

答案：

略

3.试验室利用硫酸厂烧渣(关键成份为铁氧化物及少许FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程以下：

(1)将过程②中产生气体通入下列溶液中，溶液会褪色是；

A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应化学方程式为：；

(3)过程③中，需加入物质是；

(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采取方法是

(5)过程⑤调整pH可选择下列试剂中(填选项序号)；

A．稀硫酸B．CaCO3C

(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目标是

答案：

(1)溶液会褪色是ACD；

(2)化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4==2Fe2(SO4)3+4S+6H2O

(3)需加入物质是Fe；

(4)蒸发浓缩，冷却结晶；

(5)C(填选项序号)；

(6)目标是促进Fe3+水解。

略

4.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃氧

化铜锌矿方案，实现废物综合利用，方案以下图所表示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时pH以下表所表示。

离子

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

请回复下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少许CuS和ZnS，在H2SO4作用下ZnS能够溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）物质A可使用下列物质中。

A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl

（3）除铁过程中加入氨水目