安徽合肥市六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷.docxVIP

合肥市普通高中六校联盟2025秋季学期期中联考

高二年级化学试卷

（考试时间：75分钟满分：100分）

命题学校：合肥11中 命题教师：武媛媛 审题教师：余国江

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)

1．我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错．误．的是( )A．天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源

B．太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现C．可燃冰为清洁能源，为缓解能源危机应大力开发利用

D．风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A．通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B．Al与Fe2O3的反应需要高温引发，该反应为吸热反应

C．一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体

C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率

D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快4．下列说法正确的是( )

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH0，则金刚石更稳定

B．常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH0C．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率

D．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

下列说法能说明NH3?H2O为弱电解质的是( )A．氨水的导电能力弱于NaOH溶液

4B．稀氨水中存在NH?和NHC．氨水能与硫酸发生反应D．氨水pH大于7

4

3?H2O

下列实验装置正确且可以达到实验目的的是( )

实验装置

实验目的

A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率

B．探究Fe3?对H2O2分解速率的影响

实验装置

实验目的

C．验证FeCl3与KI的反应为可逆反应

D．探究温度对2NO2 N2O4平衡移动的影响

A．A B．B C．C D．D

在2A(s)+B(g)?3C(g)+2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )

v(A)?0.4mol?L?1?s?1

C．v(C)?0.3mol?L?1?s?1

下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是( )

B．v(B)?0.15mol?L?1?s?1

D．v(D)?6mol?L?1?min?1

醋酸和盐酸溶液中均存在CH3COOH分子和HCl分子

pH?1，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸醋酸

等体积、等pH的醋酸和盐酸与1mol/LNaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

a常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数K?10?4

a

某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

2.40

27.50

第二次

25.00

5.20

30.10

第三次

25.00

1.00

28.55

下列说法正确的是( )

该氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L

实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗

进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化

当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点10．下列说法正确的是( )

已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液