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高中化学核心复习笔记（全考点梳理）

一、化学基本概念与计量（基础必备）

（一）核心概念辨析

物质的组成与分类

纯净物vs混合物：纯净物有固定组成（如冰水混合物为纯净物），混合物无固定熔沸点（如溶液、胶体）

电解质vs非电解质：电解质（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）需自身能电离，非电解质（蔗糖、CO?）不能电离

氧化还原反应本质：电子转移（得失或偏移），特征：化合价升降（判断依据）

易混概念区分：

同素异形体（同种元素不同单质：O?与O?）vs同位素（同种元素不同原子：12C与1?C）

同分异构体（分子式相同结构不同）vs同系物（结构相似、相差n个CH?）

化学用语规范

电子式：注意孤电子对（如NH?不能漏写N原子孤对电子）、离子化合物电子式书写（如NaCl需标电荷）

电子排布式：区分电子排布式（1s22s2）与价电子排布式（如Fe：3d?4s2）

化学方程式：配平（得失电子守恒）、标注条件（如可逆符号、沉淀/气体符号）

（二）化学计量与计算

阿伏伽德罗常数（N?）

核心公式：n=N/N?=m/M=V/V?=cV（溶液）

易错陷阱：

状态陷阱：标准状况（0℃、101kPa）下非气体（H?O、SO?、乙醇）不能用V?=22.4L/mol

结构陷阱：1molSiO?含4molSi-O键，1molP?（白磷）含6molP-P键

反应陷阱：可逆反应（如N?+3H??2NH?）不能完全转化，弱电解质部分电离

溶液浓度计算

物质的量浓度（c）与质量分数（ω）换算：c=1000ρω/M（ρ单位：g/cm3）

稀释定律：c?V?=c?V?（稀释前后溶质物质的量不变）

误差分析：定容时俯视（c偏高）、仰视（c偏低），转移时溅出（c偏低）

二、无机化学核心模块（元素与化合物）

（一）金属及其化合物

钠及其化合物

核心反应：

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（现象：浮、熔、游、响）

2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（供氧剂原理）

NaHCO?受热分解：2NaHCO?△=Na?CO?+CO?↑+H?O

除杂：Na?CO?固体（含NaHCO?）→加热；NaHCO?溶液（含Na?CO?）→通CO?

铝及其化合物（两性特征）

铝三角转化：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓；Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O；AlO??+H?+H?O=Al(OH)?↓

重点应用：Al?O?（耐火材料）、明矾（净水剂，水解生成Al(OH)?胶体）

铁及其化合物（变价核心）

价态转化：Fe2??Fe3?（氧化剂：Cl?、HNO?；还原剂：Fe、Cu、I?）

检验：Fe3?（KSCN溶液变红）、Fe2?（先加KSCN无现象，加氯水变红）

易错：Fe与稀硝酸反应（Fe过量生成Fe2?，硝酸过量生成Fe3?）

（二）非金属及其化合物

氯及其化合物

氯气制备：MnO?+4HCl(浓)△=MnCl?+Cl?↑+2H?O（尾气用NaOH溶液吸收）

漂白原理：Cl?+H?O=HCl+HClO（HClO强氧化性漂白，不可逆）

卤素递变：非金属性ClBrI，单质氧化性减弱，氢化物稳定性减弱（HI易分解）

硫及其化合物（价态主线）

-2价（H?S）：还原性（易被O?、Cl?氧化）

0价（S）：氧化性（与Fe反应生成FeS）、还原性（与O?反应生成SO?）

+4价（SO?）：漂白性（可逆，品红溶液）、还原性（被Cl?、O?氧化为SO?2?）

+6价（H?SO?）：浓H?SO?吸水性、脱水性、强氧化性（与Cu反应需加热）

氮及其化合物（循环核心）

氨的制备：2NH?Cl+Ca(OH)?△=CaCl?+2NH?↑+2H?O（向下排空气法收集）

氨的性质：NH?+H?O?NH??H?O?NH??+OH?（氨水呈碱性）

硝酸性质：强氧化性（与Cu反应：浓HNO?生成NO?，稀HNO?生成NO）、不稳定性（避光保存）

三、化学反应原理（重难点突破）

（一）化学反应速率与平衡

速率计算与影响因素

计算：v=Δc/Δt（用不同物质表示速率比等于化学计量数比）

影响因素：浓度（增大反应物浓度速率加快）、温度（升温速率一定加快）、压强（仅影响气体反应）、催化剂（降低活化能，同等程度改变正逆速率）

化学平衡

平衡标志：v正=v逆（如2v正(NH?)=3v逆(H?)）、各物质浓度不变、混合气体密度/平均摩尔质量不变（需满足变量条件）

平衡移动：勒夏特列原理（升温向吸热方向移动，加压向气体体积减小方向移动）

平衡常数（K）：只与温度有关，K=c?(产物)/c?(反应物)，K越大反应进行越彻底

（二）水溶液中的离子平衡

弱电解