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化学基础乙醇、苯酚、乙醚

目录CONTENTS1新课引入2任务一醇3任务二酚4任务三醚

01新课引入

新课引入含-OR(H)结构的化合物醇酚醚R-O-HAr-O-HR-O-R’

新课引入乙醇（酒精）的用途使人镇定或松弛调味

新课引入乙醇（酒精）的用途洗手液：做溶剂、杀菌去除油渍、油漆

新课引入乙醇（酒精）的用途中药材里的药引子75%的医用酒精可外科消毒物理降温（幼儿慎用）

新课引入乙醇（酒精）的用途基本有机化工原料：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。乙醇汽油：90%的普通汽油+10%的燃料乙醇它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。

新课引入乙醇（酒精）的危害酒精中毒酒精肝、肝硬化

新课引入乙醇（酒精）的危害酒驾害人害己

02任务一醇

知识介绍酒精的生产过程2、乙烯的水化法：请你写出该反应的化学方程式1、用粮食酿造：C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑催化剂或酒曲酶

知识介绍酒精的物理性质颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：无色透明令人愉悦的特殊香味液体比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发

乙醇的结构分子式:C2H6O结构式：醇的官能团－羟基(-OH)结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团

乙醇的化学性质（一）置换反应[实验1]乙醇与钠的反应

乙醇的化学性质（二）取代反应1、乙醇和HX的反应H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr△C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△2、醇分子间脱水CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O140℃浓H2SO4

乙醇的化学性质（三）氧化反应（还原性）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O1、燃烧2、乙醇的催化氧化[实验2]向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。

乙醇的化学性质Cu乙醇乙醛氧原子水H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH氢原子碳原子----------氧化反应：有机物分子中去氢或加氧的反应

乙醇的化学性质由此可见，实际起氧化作用的是CuO，而Cu是催化剂现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊气味（乙醛的气味）液体。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O△乙醛乙醇2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂2Cu+O22CuO红色变为黑色△

身边的化学酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。

身边的化学交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)当其遇到乙醇时橙色变为蓝绿色由此可以判定司机饮酒超过规定标准

身边的化学驾驶员正在接受酒精检查K2Cr2O7（橙红色）Cr2(SO4)3（绿色）乙醇

乙醇的化学性质2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3-C-OH+2K2SO4+11H2O橙红色蓝绿色O=上述反应中,被检测的气体是（????????），氧化剂是_______；氧化产物是________.K2Cr2O7CH3COOHCH3CH2OH3、乙醇被强氧化剂氧化

乙醇的化学性质(四）消去反应（分子内脱水）羟基和氢脱去结合成水HCCHCH2=CH2+H2O浓H2SO41700CHHHOH

乙醇的化学性质为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或过低？乙醇与浓硫酸混合液如何配置放入几片碎瓷片作用是什么？