第二专题 两类重要的反应类型.pptVIP

2．氧化还原反应的规律及其应用。第30页，共45页，星期日，2025年，2月5日第31页，共45页，星期日，2025年，2月5日第32页，共45页，星期日，2025年，2月5日第二专题两类重要的反应类型第1页，共45页，星期日，2025年，2月5日)。1．(2012年广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是(A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D第2页，共45页，星期日，2025年，2月5日2．(2012年广东)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。C解析：A项，Fe2＋和ClO－会发生氧化还原反应；B项，Cu2＋与OH－会生成沉淀；D项，H＋与会生成沉淀。第3页，共45页，星期日，2025年，2月5日3．(2011年广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是()。C第4页，共45页，星期日，2025年，2月5日4．(2010年广东)能在溶液中大量共存的一组离子是()。C第5页，共45页，星期日，2025年，2月5日5．(2009年广东，双选)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是()。A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋第6页，共45页，星期日，2025年，2月5日 答案：CD解析：反应的实质是双氧水在亚铁离子的催化下分解：2H2O22H2O＋O2↑，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；H2O2呈弱酸性，FeSO4溶液呈弱酸性，H2O2分解产生H2O，故溶液的pH略微上升，B错误；反应中Fe2＋和Fe3＋作为催化剂，总量未变，C正确；混入Fe2＋或者Fe3＋都会加快H2O2分解，D正确。Fe2+第7页，共45页，星期日，2025年，2月5日 氧化还原反应和离子反应是高考的重点考查内容。氧化还原反应经常与化工生产、原电池、电解池、反应热等联系。离子反应常规考查内容主要体现在离子共存、离子方程式的正误判断与填空书写等方面。预测2013年仍保留传统的出题方式。第8页，共45页，星期日，2025年，2月5日 一、氧化还原反应 1．反应的实质及特征 (1)反应的实质：在反应过程中有________转移，且______________数相等，氧化反应和还原反应同时发生。 (2)反应的特征：反应前后元素的____________有升有降，且化合价升降__________相等。电子得失电子化合价总数第9页，共45页，星期日，2025年，2月5日2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1)相互转化与价态变化的关系。(2)氧化性、还原性的强弱关系。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。第10页，共45页，星期日，2025年，2月5日④处于最低价态的元素不一定具有强还原性，如F－、O2－ (3)元素价态变化与氧化性、还原性的关系。 ①非金属元素由低价态发生氧化反应生成单质(如S2－→S)，作还原剂，体现还原性；从高价态发生还原反应生成单质(如SO2→S)，作氧化剂，体现氧化性。 ②金属元素由高价态发生还原反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性。 ③处于最高价态的元素不一定具有强氧化性，如稀硫酸中的，虽然硫元素为＋6价，处于S的最高价态，但不具有强氧化性。均难被氧化。第11页，共45页，星期日，2025年，2月5日3．氧化还原反应与四种基本反应的关系第12页，共45页，星期日，2025年，2月5日二、离子反应1．特点在反应过程中有______参加或生成，______的______和(或)数量发生变化。 2．发生条件 (1)生成__________物质。例如：CaCO3、AgCl、BaSO