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2025年高中化学无机化学试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）

1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列正确的是（）

A.NaMgAlSi

B.OFNeN

C.ClBrIF

D.KCaScTi

2.下列说法正确的是（）

A.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定存在非极性键

B.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.VSEPR模型预测的分子构型与实际分子构型完全一致

3.下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

4.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH0达到平衡。下列措施能提高SO3浓度的是（）

A.降低温度

B.缩小容器体积

C.加入催化剂

D.恒温恒压充入Ar气

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓

C.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O

D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓

6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A.SiO2

B.Al

C.NH3

D.CO2

7.下列关于F、Cl、Br、I四种元素及其化合物性质的叙述，错误的是（）

A.非金属性依次减弱

B.单质氧化性依次增强

C.氢化物稳定性依次减弱

D.最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）

A.等于7

B.小于7

C.大于7

D.无法确定

9.下列实验操作中，正确的是（）

A.用pH试纸测定溶液pH值时，将pH试纸伸入待测液中

B.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体溶质直接溶解在容量瓶中

C.分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.溶解氯化钠固体时，用酒精作溶剂

10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.某反应中若存在元素化合价变化，则一定发生氧化还原反应

C.反应X+Y→Z+W中，若Z和W都是氧化产物，则X一定是还原剂

D.含有最高价元素的物质一定是氧化剂

二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共20分）

11.某元素原子核外M层电子数是L层的3倍，该元素原子序数为________。

12.氢化物H2O、H2S、H2Se按沸点由低到高的顺序排列为________。

13.用离子方程式表示NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铝沉淀：________。

14.在pH=2的溶液中，由水电离出的H+浓度约为________mol/L。

15.将Cl2通入冷的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为________。

16.物质X的分子式为CO2，其中心原子杂化方式为________，分子极性________（填“是”或“否”）。

17.用化学式填空：①实现下列转化的反应物是：Fe→FeCl3________；②水电离平衡常数Kw的表达式为：________。

三、简答题（共30分）

18.（10分）简要解释下列现象：

(1)氢氟酸（HF）的沸点比盐酸（HCl）的沸点高。

(2)碱金属从上到下，金属性增强。

19.（10分）用化学方程式和离子方程式回答：

(1)用氨气、氧气和催化剂制备硝酸。

(2)氯气溶于水。

20.（10分）比较Na2O和Na2O2的下列性质，并简要说明原因：

(1)稳定性：________________。

(2)与水反应产物：________，________。

(3)与CO2反应产物：________，________。

试卷答案

一、选择题（每小题只有一个正确