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初中化学知识点系统总结与复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。初中阶段的化学学习，是为后续更深入的化学知识学习奠定基础，同时也是培养科学素养、逻辑思维和实验技能的关键时期。本复习提纲旨在帮助同学们系统梳理初中化学的核心知识点，巩固基础，理清脉络，提升综合运用知识解决问题的能力。

一、物质的构成与组成

（一）物质的构成微粒

1.分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子在不断运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2.原子：化学变化中的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。在化学变化中，原子的种类和数目不变。

3.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。离子是构成物质的重要微粒之一，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

4.分子、原子、离子的关系：分子由原子构成；原子通过得失电子形成离子；离子也可通过得失电子形成原子。

（二）元素与元素周期表

1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。

2.元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。元素符号表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。

3.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来所得的表。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族，其中8、9、10三个纵行为一个族）。每一周期从左到右，元素原子的质子数依次递增，电子层数相同；每一族元素的化学性质相似。

（三）物质的组成与分类

1.物质的组成：物质由元素组成。例如，水由氢元素和氧元素组成。

2.纯净物和混合物：

*纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质，可用专门的化学符号表示。

*混合物：由多种物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持原来的性质。

3.单质和化合物：

*单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属单质、非金属单质和稀有气体。

*化合物：由不同种元素组成的纯净物。

4.氧化物、酸、碱、盐（初步概念）：

*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

*酸：在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物。

*碱：在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）的化合物。

*盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

二、化学用语

（一）元素符号

熟记并正确书写常见元素的元素符号，理解元素符号的意义。

（二）化学式

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2.意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示该物质一个分子的构成。

3.书写原则：单质化学式的书写；化合物化学式的书写（根据化合价规则）。

（三）化合价

1.定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。

2.规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。

3.常见元素和原子团的化合价：需要熟记常见元素（如H、O、C、N、S、Cl、Na、K、Ca、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等）和常见原子团（如OH?、NO??、CO?2?、SO?2?、NH??等）的化合价。

（四）化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子。

2.意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。

3.书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

4.书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（注明反应条件、生成物状态“↑”或“↓”）、等（将短线改为等号）。

5.配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

三、身边的化学物质

（一）空气

1.组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。

2.氧气（O?）：

*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。

*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧，供给呼吸。

*制法：实验室制法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）；工业制法（分离液态空气，利用各成分沸点不同）。

*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山等），支持燃烧（炼钢、气焊、航天等）。

3.二氧化碳（CO?）：

*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫干冰。

*化学性质：一般情