钠的性质和应用.pptVIP

钠的性质和应用取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。现象：用小刀很容易切开;新切面呈银白色。结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。实验1一、物理性质问题：钠还有哪些性质？依据是什么？预测：根据Na的原子结构示意图预测钠的化学性质。二、化学性质实验2通过对比观察实验1里放置在空气中的钠，表面颜色的变化。现象:钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)结论：钠易被空气中的O2氧化。实验3现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。结论：点燃条件下，Na与空气中的O2剧烈反应。4Na+O22Na2O白色淡黄色2Na+O2Na2O2点燃2Na+Cl2==2NaCl现象：黄色火焰，大量白烟实验4向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。现象：①钠浮在水面上；②熔成闪亮的小球；③钠球四处游动；④发出“嘶嘶”的响声；⑤钠球逐渐消失；⑥溶液由无色变成红色。密度比水小熔点低，反应放热反应生成气体气体与空气摩擦反应剧烈，速率很快生成碱(OH－)原因：推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑失去2×e-得到2×e-2Na+2H2O2NaOH+H2向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。实验5现象：生成气体和蓝色沉淀我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？请预测并简要说明理由。Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNa小结：金属钠与盐溶液反应时，应先考虑钠与水的反应，然后才考虑NaOH与盐的反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑三、存在与制取钠元素在自然界中分布很广，海水中储量丰富，以化合态(化合物形态)存在，不存在游离态(单质形态)。NaNO3NaCl食盐Na2SO4·10H2O芒硝纯碱Na2CO3海盐湖盐井盐主要采用电解熔融NaCl的方法。2NaCl2Na＋Cl2↑电解四、用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na-K合金(l)导热性能好Na有强还原性冶炼金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与O2：与H2O:2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其____________金属钠能浮在水面上，表现其____________金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其____________2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.熔点低B.密度小C.硬度小D.强还原性练习硬度较小密度比水小熔点较低C3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.H2SO4B.NaOHC.CuSO4D.MgCl24.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠在水面上游动CDC5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动D6.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D.钠比较活泼，能从溶液中置换出较不活泼的金属DNa的氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2