2026三维设计一轮总复习高中化学-第51讲　烃、化石燃料的综合利用(2).docxVIP

第51讲烃、化石燃料的综合利用

课标要求

1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型，知道有机物在一定条件下是可以转化的。

2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。

3.结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，以煤、石油、天然气的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。

考点一脂肪烃

1.脂肪烃的物理性质

性质

变化规律

状态

常温下含有1～4个碳原子的烃都是态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态

沸点

随着碳原子数的增多，沸点逐渐；同分异构体之间，支链越多，沸点

相对密度

随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小

水溶性

均难溶于水

2.脂肪烃的化学性质

（1）烷烃的取代反应

①反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。

②产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX。

③定量关系：，即取代1mol氢原子，消耗1mol卤素单质生成1molHX。

（2）烯烃、炔烃的加成反应

①烯烃的加成反应

CH3—CHCH2＋Br2

CH3—CHCH2＋H2O

CH3CH2CH2OH或。

CH2CH—CHCH2＋2Br2，CH2CH—CHCH2＋Br2（1，4加成）或（

②乙炔的加成反应

（3）加聚反应

①丙烯发生加聚反应：。

②乙炔发生加聚反应：。

③1，3-丁二烯发生加聚反应生成顺式聚合物：。

④1，3-丁二烯发生加聚反应生成反式聚合物：。

3.两种脂肪烃的实验室制法

乙烯

乙炔

原理

CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O

CaC2＋2H2OCa（OH）2＋HC≡CH

反应

装置

收集

方法

排水集气法

排水集气法

实验

注意

事项

①乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3；

②乙醇与浓硫酸的混合方法：先向烧杯中加入5mL95％的酒精，再滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用；

③温度计的水银球应插入反应混合液的液面以下；

④应在混合液中加几片碎瓷片以防止暴沸；

⑤应使温度迅速升至170℃；

⑥浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂

①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其简易装置；

②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用代替水；

③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速率

净化

因乙醇会被炭化，且碳能与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有溶液的洗气瓶将杂质除去

因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用溶液将杂质除去

一

脂肪烃的结构与性质

1.下列关于常见烃的认识正确的是（）

A.C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl

B.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C.乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

D.甲烷和乙炔都是常见的燃料，燃烧时甲烷的火焰更明亮

2.（2024·张家口模拟）化合物X常用于合成橡胶和制造农药、医药、香料，其结构如图所示。下列有关X的说法错误的是（）

A.名称为2-甲基-1，3-丁二烯

B.难溶于水

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.能发生缩聚反应

二

烯烃、炔烃的加成规律及应用

3.（2024·沧州模拟）在一定条件下，有机物C5H10发生如图所示转化（M、N为两种不同的有机物）。下列有关说法正确的是（）

A.X分子存在顺反异构

B.M分子中有2个手性碳原子

C.N的结构简式为

D.反应①②均属于取代反应

4.Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示（—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基）。已知：连接4个完全不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

＋

下列说法错误的是（）

A.上述反应属于加成反应

B.X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色

C.Z分子中六元环上有4个手性碳原子

D.X可能与炔烃互为同分异构体

（1）不对称烯烃（如CH3—CHCH2）与HX加成时，一般“氢”加到含氢原子数多的不饱和碳原子