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2025年硕士研究生招生考试《化学(农)》经典试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共40分）

1.下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是（）

A.O?(g)B.S(s,单斜)C.Fe(s)D.H?O(l)

答案：C

2.某反应的速率方程为v=k[c(A)]2[c(B)]，当c(A)和c(B)均增大为原来的2倍时，反应速率变为原来的（）

A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍

答案：C

3.下列分子中，中心原子杂化类型为sp3的是（）

A.BF?B.H?OC.BeCl?D.CO?

答案：B

4.已知298K时，K??(AgCl)=1.8×10?1?，K??(AgBr)=5.0×10?13。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合后，加入足量AgNO?溶液，生成沉淀的主要成分是（）

A.AgClB.AgBrC.两者等量D.无法判断

答案：B（AgBr溶度积更小，溶液中Br?浓度更低，加入Ag?后优先沉淀Br?，但AgCl溶解度更大，混合后Cl?浓度更高，最终沉淀量需比较离子积。实际计算：混合后c(Cl?)=√(1.8×10?1?)/2≈6.7×10??mol/L，c(Br?)=√(5.0×10?13)/2≈3.5×10??mol/L；加入Ag?后，AgCl的离子积Q=c(Ag?)×c(Cl?)，AgBr的Q=c(Ag?)×c(Br?)，由于c(Cl?)远大于c(Br?)，当Ag?足够时，Cl?沉淀更多，但题目问“主要成分”，实际AgCl溶解度大，原溶液中Cl?浓度更高，故沉淀以AgCl为主？需重新计算：AgCl饱和溶液中c(Cl?)=√(1.8×10?1?)=1.34×10??mol/L，AgBr饱和溶液中c(Br?)=√(5.0×10?13)=7.07×10??mol/L。等体积混合后，c(Cl?)=6.7×10??mol/L，c(Br?)=3.5×10??mol/L。加入AgNO?后，Ag?浓度逐渐增大，先达到AgBr的K??（需要Ag?=5.0×10?13/(3.5×10??)=1.4×10??mol/L），此时AgCl的离子积=1.4×10??×6.7×10??≈9.4×10?121.8×10?1?，故AgBr先沉淀；当Ag?继续增加至AgCl开始沉淀时，c(Ag?)=1.8×10?1?/(6.7×10??)=2.7×10??mol/L，此时AgBr的离子积=2.7×10??×3.5×10??=9.5×10?12K??(AgBr)，故Br?已完全沉淀。最终沉淀中AgCl的量由Cl?总量决定，AgBr由Br?总量决定，由于原Cl?浓度远高于Br?，故主要成分为AgCl。原答案错误，正确应为A。）

5.下列羧酸中，酸性最强的是（）

A.CH?COOHB.ClCH?COOHC.Cl?CHCOOHD.Cl?CCOOH

答案：D

6.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，选用的指示剂是（）

A.酚酞（pH变色范围8.2-10.0）B.甲基红（4.4-6.2）C.甲基橙（3.1-4.4）D.百里酚酞（9.4-10.6）

答案：B（化学计量点pH=7，甲基红变色范围接近7，更准确）

7.下列物质中，能发生银镜反应的是（）

A.丙酮B.乙酸C.葡萄糖D.乙醇

答案：C

8.已知反应2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的ΔH?0，升高温度时（）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正、逆反应速率均增大

C.平衡常数K增大D.平衡向正反应方向移动

答案：B

9.下列化合物中，命名正确的是（）

A.(CH?)?CHCH?OH：2-甲基-1-丙醇B.CH?CHClCH?CH?：3-氯丁烷

C.CH?CH?COOCH?：乙酸丙酯D.C?H?-CH=CH?：苯乙烯

答案：D（A应为3-甲基-1-丁醇？不，(CH?)?CHCH?OH是异丁醇，系统命名为2-甲基-1-丙醇，正确；B应为2-氯丁烷；C为丙酸甲酯；D正确）

10.对于基态原子的电子排布式，下列违反洪特规则的是（）

A.1s22s22p?B.1s22s22p3C.1s22s12p?D.1s22s22p2（两个p电子分占不同轨道）

答案：C（2s未填满即填充2p，违反能量最低原理；洪特规则是等价轨道电子分占不同轨道且自旋平行，A中2p?有两个电子成对，符合洪特规则；C违反能