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高中化学反应原理中多重平衡计算问题分析

江秀清

(福建省厦门第一中学ꎬ福建厦门３６１０００)

摘要:高中化学反应原理课程中涉及重要的多重平衡计算类问题ꎬ教师基于动态系统与守恒

思想ꎬ带领学生突破多重平衡计算ꎬ鼓励学生积极完成多重平衡计算任务ꎬ保证学生可以顺利接受

化学反应原理课程的计算技巧.本文致力于培养学生的计算思维、计算能力、计算热情ꎬ着力于提升

化学反应原理多重平衡计算类问题教学水平.

关键词:高中化学ꎻ化学反应原理ꎻ多重平衡计算问题

中图分类号:Ｇ６３２文献标识码:Ａ文章编号:１００８－０３３３(２０２５)０１－０１１９－０３

新高考、新课标背景下ꎬ不仅需要向学生传递基②ＣＯ(ｇ)＋ＨＯ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ(ｇ)

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本课程知识ꎬ还应该促进学生提升计算思维、掌握解ΔＨ＝－４１ｋＪｍｏｌ－１

题技巧ꎬ由此达到提升教学水平、增强学生应试能力恒定压强为１００ｋＰａ时ꎬ将ｎ(ＣＨ)∶ｎ(ＨＯ)４２

的目的.因此ꎬ基于高中化学反应原理课程的多重平＝１∶３的混合气体投入反应器中ꎬ平衡时ꎬ各组分

衡计算类问题ꎬ结合教学经验和学生的实际情况ꎬ优的物质的量分数与温度的关系如图１所示.

化教学方法ꎬ旨在获得良好的多重平衡计算类问题

教学效果.

１连续型多重平衡的分析与计算

多重平衡体系主要指基于化学反应体系ꎬ物

质既可以是反应物ꎬ也可以是生成物ꎬ整个化学

反应体系将处于平衡状态.多重平衡体系涉及到

多个反应ꎬ不同的反应之间存在一定联系.其中ꎬ图１解题图

连续型反应主要指在一定条件下一个反应物连６００℃时ꎬ求算ＣＨ的平衡转化率和反应①的４

续出现的多个反应ꎬ前一步发生反应的生成物继平衡常数Ｋ的计算式(Ｋ是以分压表示的平衡常ｐｐ

续参与后续反应生成新物质ꎬ又被称为平行反数ꎬ分压＝总压×物质的量分数).

应.该类题目涉及的计算通常难度较大ꎬ但也是本题涉及的反应①②为连续型反应.

可以突破的.解法１基于“动态系统思想”的三段式分析

如:甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应:设甲烷的初始物质的量为１ｍｏｌꎬ水蒸气的物质

①ＣＨ(ｇ)＋ＨＯ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋３Ｈ(ｇ)的量为３ｍｏｌꎬ设转化的甲烷的物质的量为ｘｍｏｌꎬ设

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ΔＨ＝＋２０６ｋＪｍｏｌ－１转化的一氧化碳的物质的量为ｙｍｏｌꎬ

收稿日期:２０２４－１０－０５

作者简介:江秀清ꎬ从事高中化学教学研究.

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ＣＨ(ｇ)＋ＨＯ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋３Ｈ(ｇ)质的量为３ｍｏｌꎬ平衡时总气体物质的量为ａｍｏｌꎬ则

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