第03讲 物质的溶解性（解析版）-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）.docxVIP

第03讲\o6.3物质的溶解性物质的溶解性

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课时1影响物质溶解性的因素

一、溶解性和影响溶解快慢的因素

1、物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质，它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。

（1）碘难溶于水，易溶于汽油。

（2）高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。

（3）结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。

2、影响溶解性的因素

（1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质。

（2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）。

【注意】固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。

二、溶液状态

1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。

3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。

4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。

5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。

6、判断某溶液是否饱和的方法：

（1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）

（2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

7、饱和溶液和不饱和溶液的转化

（1）将某饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：①加溶剂；②升高温度（氢氧化钙、气体不适应）。

（2）将某不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度（氢氧化钙、气体不适应）。

8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系

是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。

浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

课时2物质溶解性的定量表示

一、溶解度的概念和影响因素

1、固体的溶解度S：

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）理解定义四要素：

①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。

②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。

③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。

④单位：为克（g），溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。

（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。

①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。

②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。

③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。

④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。

拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。

2、气体的溶解度

（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

（2）气体溶解度概念中的四要素：

①条件：压强为101kPa、一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和状态④单位：体积。

（3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。

表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）

（4）影响气体溶解度的因素：

内因：气体和溶剂的性质；

外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。②温度——气体溶解度随温度升高而减小。

3、溶解度和溶解性的关系

1、溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。

2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。

3、常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

二、固体溶解度曲线及其作用

1、溶解