专题04 化学平衡（PPT）2025-2026学年高二上化学人教版2019选修一期中复习课件知识点+.pptxVIP

人教版2019高中化学选修一期中复习专题04化学平衡

01知识剖析

考点1可逆反应061.概念在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。2.表示方法采用“?”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。3.特征①正、逆反应必须在同一条件下发生，在正反应进行的同时，逆反应也在进行。②可逆反应不能进行到底，也就是说可逆反应无论进行到何种程度，反应物和生成物均并存，即任何物质的物质的量都不可能为0。

考点2化学平衡状态及其判定061.化学平衡状态（1）概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（2）化学平衡状态的建立①可借助速率—时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学反应速率之间的关系。以可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)为例，若开始时只有反应物没有生成物，此时A和B的浓度最大，因此v（正）最大和v（逆）为0。随着反应的进行，反应物不断减小而生成物不断增大，则v（正）逐渐减小而v（逆）逐渐增大。当反应进行到某一时刻时，v（正）=v（逆），即达到了化学平衡状态。如下图所示：

考点2化学平衡状态及其判定06②可借助浓度——时间图像来理解化学平衡的建立与反应过程中物质浓度间的关系，如下图所示：

考点2化学平衡状态及其判定06（3）化学平衡状态的特征①逆：可逆反应；②等：正反应速率与逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)≠0；③动：达到平衡时，化学反应始终在进行，所以是化学反应是动态平衡；④定：在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变。⑤变：任何化学平衡状态均是有条件的(与浓度、温度、压强等有关)。条件改变，化学平衡发生移动。

考点2化学平衡状态及其判定062.化学平衡状态的判定（1）“两看”一看题干条件恒温恒容或恒温恒压或绝热容器二看化学反应特点（物质状态、气体计量系数）全部是气体参与，是等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应

考点2化学平衡状态及其判定06（2）“两标志”正、逆反应速率相等同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比变量不变题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，（如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。

考点2化学平衡状态及其判定06（3）常见模型化学反应模型mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)?正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA的同时也生成了mmolA平衡??在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC平衡?????(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p：q平衡?????在单位时间内生成了nmolB的同时也消耗了qmolD，均指(逆)不一定平衡

考点2化学平衡状态及其判定06压强m+n≠p+q，总压强一定(其他条件一定)平衡???m+n=p+q，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡??混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡???各物质的质量或质量分数一定平衡???各气体的体积或体积分数一定平衡???总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡?

考点2化学平衡状态及其判定06混合气体的平均相对分子质量()一定，当m+n≠p+q时平衡????一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度当体系温度一定时(其他条件不变)平衡?密度只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡?m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)平衡??③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡?颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡?

考点3化学平衡常数061.化学平衡状态时浓度数据分析分析课本P33表2—1中457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，可以发现以下规律：?2.化学平衡常数（1）概念①条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时②叙述：生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数

考点3化学平衡常数06?②单位：（mol·L－1）（p+q）－（m+n）?（一般不写）（3）意义①对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；②平衡常数的数值越大，反应物的转化率越大，说明反应可以进行得越完全。K值＜10－510－5～105＞105