新课标二氧化碳知识梳理与实验探究.pdfVIP

第四节大自然中的二氧化碳

知识梳理

1.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响

(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石的燃烧都产生二氧化碳。而自然

界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。

(2)大气中二氧化碳增多的及危害：人口增多、大量使用化石、大量森林遭到破坏，

导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起了。

(3)控制温室效应的措施：减少化石的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，

乱砍滥伐等。

：(1)光合作用(2)温室效应

2.二氧化碳的

(1)气体的思路和方法:

首先要研究气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加

热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的

气体。

(2)二氧化碳的反应原理为：。

(3)常用的CO的装置如图4-13：

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图4-13

(4)CO的收集：CO密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法

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收集CO气体。收集气体时，导气管应集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到

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的气体纯度较高。

(5)CO气体的验证

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①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，

则该气体为CO。反应的化学方程式为：CO+Ca(OH)CaCO↓+HO。

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②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要瓶内)，如果木条立即熄灭，则

CO气体已集满。

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(6)二氧化碳的操作步骤

一般步骤为：①按要求连接好仪器②检查装置的气密性③向反应器中装入大理石④向

长颈漏斗中注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满

：(2)CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑

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3.CO的性质

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(1)性质：。

(2)化学性质：

a.不燃烧，也，不供给呼吸

b.与水反应：CO+HOHCO

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c.与石灰水反应:CO+Ca(OH)CaCO↓+HO

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4.CO的用途

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制作、作温室气体肥料、灭火、等。

：(1)无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体(2)不支持燃烧碳酸饮料干冰

作制冷剂

疑难突破

1.能够产生二氧化碳的途径有多种，如：碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原

氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应以及大理石与稀硫酸

的反应等等，为什么单单选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应呢？

剖析：碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳成本

高、操作、纯度低，不适宜于二氧化碳。而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快，

不易收集。大理石(或石灰石)是块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，不易溶于水，

覆盖在碳酸钙表面，阻隔了硫酸与碳酸钙的接触，所以反应很快停止了。

选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应二氧化碳的理由是：石灰石(或大理市)与稀

盐酸反应不需加热，而且反应速度适中，易于收集。

2.在某些题目中会出现：刚刚制出的二氧化碳气体用导气管通入到澄清的石灰水中，未