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化学高一知识点笔记上学期

1.化学高一知识点笔记上学期篇一

富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液

再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:

安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2OHCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，

具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制

漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

2.化学高一知识点笔记上学期篇二

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价

的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化

产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产

物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、

FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+

等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、

非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能

力越强)。

3.化学高一知识点笔记上学期篇三

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活

泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2CH2+H2→CH3CH3CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

4.化学高一知识点笔记上学期篇四

实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe3FeCl2

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl22FeCl3

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HFSiF4+2H2↑

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO↓

5.化学高一知识点笔记上学期篇五

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约