2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案.docVIP

2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种；且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()

A.该溶液X中可能含有Fe3＋

B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

2、氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用；在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是。

A.电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应

B.生成3.4克NH3理论上放出O2为3.36L

C.惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

3、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C.b极的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体

4、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应已知：分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.Q点与P点的平衡常数大小为：

B.与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡

C.T℃时，

D.用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为

5、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是。

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

B.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

7、氢气；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料；具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定条件下，CO与H2合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。

A.容器内CO2的体积分数不再变化。

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化。

C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键。

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

8、（1）化