常见计算题解题技巧及应用实例分析.pdfVIP

常见计算题的解法技巧

计算题的解题技巧很多，从不同的方式来看可能有不同的技巧。从总体上来看主要有关

系式法、差量法、守恒法（质量、元素、原子、得失电子、电荷等守恒）、估算法、极值法、

平均值法、图像法、十字交叉法等等，运用整体思维化繁为简。本刊前面已经讲过一些，这

里作者仅仅例举以下几点解题技巧。

一、比例关系法

例1．向一定量的Fe、FeO以及FeO的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，

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恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用

足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

解析：由题干可知，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶液中的阳离子

+2+2+-

除了H之外全部是Fe离子，所以溶液中n(Fe)=1/2n(Cl)=0.05mol，其质量为0.05×

2+

56=2.8g。而且反应物中的所有铁原子都转化为Fe离子，因此原来的铁原子质量与溶液中

2+

的Fe离子质量相等。如果用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，所得的单质铁的

质量即为原来混合物中的铁元素质量2.8g。

：C。

点评：本题如果用常规方法解答就显得条件不足，但我们仔细观察发现反应前的混合物

中的所有铁原子反应后都与氯原子以1:2的比列形成FeCl，这种比例关系实际上利用了铁

2

原子守恒的原理，与关系式法道理也是一样的，也相当于参照阴离子（Cl-离子）数量对阳

2+

离子（Fe离子）数量进行比较，所以很多技巧都是一个原理。比例关系法主要适用于某两

种或几种原子之间存在着一定的比列关系的题目中。

二、电荷守恒法

例2．硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中，其中NO3-离子浓度为4mol/L，加入一定

量锌粉，充分反应后过滤，得沉淀24.8g，向沉淀中加盐酸无气体放出，向滤液中加氯化钠

溶液无现象，再加入过量氢氧化钠有沉淀生成。将沉淀滤出、洗涤、干燥并充分灼烧得固体

4.0g，试计算加入锌粉的质量。

解析：向沉淀中加盐酸无气体放出，说明锌全部反应。向滤液中加氯化钠溶液无现象，

说明银离子全部被置换。由Cu(OH)CuO+HO可知，充分灼烧所得4.0g固体即为

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2+

氧化铜：4.0/80=0.05mol，所以滤液中的n(Cu)=0.05mol。银离子全部被置换说明滤液中

2+2+3-

没有硝酸银，成分是硝酸锌和硝酸铜，根据电荷守恒2c(Zn)+2c(Cu)=c(NO)，设加入锌

粉物质的量为X,有2X+2×0.05=4×0.1×1，解得X=0.15.所以加入的锌粉质量为

65×0.15=9.75g。

:9.75g。

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点评：本题中的沉淀是单质Ag，或者单质Ag和Cu的混合物，没有减少NO离子，最后

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