2023学年高中化学三维设计江苏专版选修4讲义专题3第三单元第三课时溶液中微粒浓度大小的比较.pdfVIP

第三课时

溶液中微粒浓度大小的比较

课［标要求］

掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。

晨背-点语句

1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

2.酸、碱中和型离子浓度关系：

产好反足|^举一盐溶液讨转一

直刎全要同时考虑水解和电高

|根据信息

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单一溶液中微粒浓度大小的比较

生成•系统认知

1.电解质溶液中的三个守恒关系

(1)电荷守恒关系

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子

所带正电荷总数，如Na2s03溶液中存在着Na卡、SO「、H+0HHSOJ,它们存在如下关系：

c(Na+)4-c(H+)=2c(SOD4-f(HSO7)+c(OH-)

(2)物料守恒关系

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如、a2s03溶液

中SO「能水解，故硫元素以SOT、HSO「H2s03三种形式存在，它们之间的守恒关系为：

c(Na+)=2c(SOD+2c(HSO7)+2c(H2so3)。

(3)质子守恒关系

质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在右的转移，在转移时，失去H-的物质的量

与得到H+的物质的量是相等的。如在Na2s。3溶液中有关系式：C(OIT)=

C(H+)+C(HSOJ)+2C(H2so3)。

2.单一溶液中微粒浓度的大小比较

(1)多元弱酸溶液

根据多步电离分析知：一级电离,二级电离〉三级电离。

例如，0.1mol・LH3PO4溶液中离子间的关系是c(H+)c(H2PO；)c(HPOr)

c(PODc(OH)o

(2)多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根分步水解分析知：一级水解〉二级水解。

例如：O.lmolL-NazS溶液中;

一级水解：S2-+HOHS—+OH—(主要)

2

二级水解：HS+H2OH2S+OH一(次要)

故微粒浓度的关系为c(Na+)*(S2—)c(OH-)c(HS-)c(H+)。

⑶多元弱酸的酸式盐溶液

①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCth溶液)。

0.1molL-1NaHCOs溶液中存在：

水解；HCO；+ILO112cos+OH(主要)

电离：HCO7H++CO「(次要)

水的电离：H2OH++OH-(极微弱)

因水解程度〉电离程度

故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为

c(Na+)c(HCO；)c(OH)dH2CO3)c(H+)c(COr)o

②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHS(h溶液)。

0.1molL-1NallSOs溶液中存在；