化学反应速率和化学平衡 (2).pptVIP

【变式训练】如图表示在密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3ΔH0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a时刻改变的条件可能是___________________________________________________________________;b时刻改变的条件可能是______________________________。答案:升高温度减少SO3的浓度第30页，共47页，星期日，2025年，2月5日1.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-1第31页，共47页，星期日，2025年，2月5日【解析】选C。v(H2SO4)==0.06mol·L-1·s-1,由于反应3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑中v(H2SO4)∶v[Al2(SO4)3]=3∶1,故v[Al2(SO4)3]=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1。第32页，共47页，星期日，2025年，2月5日2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,对于某反应X+3Y2Z+2W,分别测得反应速率,甲:v(X)=0.3mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=1.2mol·L-1·min-1,丙:v(Z)=0.8mol·L-1·min-1,丁:v(W)=0.02mol·L-1·s-1,则反应最快的是()A.甲B.乙C.丙D.丁第33页，共47页，星期日，2025年，2月5日化学反应速率和化学平衡第1页，共47页，星期日，2025年，2月5日第2页，共47页，星期日，2025年，2月5日一、化学反应速率1.定义单位时间内___________________________________。2.表达式v=Δc/Δt,单位:____________________________,如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示的反应速率为________________。反应物浓度的减少或生成物浓度的增加mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12mol·L-1·min-1第3页，共47页，星期日，2025年，2月5日3.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=________________,v(B)=________________,v(C)=________________。化学计量数m∶n∶p∶q0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1第4页，共47页，星期日，2025年，2月5日二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为______。MgAl第5页，共47页，星期日，2025年，2月5日2.外因增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积第6页，共47页，星期日，2025年，2月5日如黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒,_________________,加快反应速率;熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体,是因为MnO2的_________;夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象,是因为夏天_______。增大了固体表面积催化作用温度高第7页，共47页，星期日，2025年，2月5日3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞:①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为_____________,使用催化剂时的活化能为__,反应热为_____。③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰