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高一必修二化学科目复习笔记

1.高一必修二化学科目复习笔记篇一

物质的量的单位摩尔

1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数nN/NA

5、摩尔质量（M）

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、mol—1

（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量物质的质量/摩尔质量（nm/M）

2.高一必修二化学科目复习笔记篇二

常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、

SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下

是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

3.高一必修二化学科目复习笔记篇三

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价

的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化

产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产

物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、

FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+

等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、

非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能

力越强)。

4.高一必修二化学科目复习笔记篇四

分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下

湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和

固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总

体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这

样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说

明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分

子，性质是相同的。

5.高一必修二化学科目复习笔记篇五

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼

气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：

109度28分)。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有

一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导

致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子

数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异

构体。

6.高一必修二化学科目复习笔记篇六