2026版高中化学【高考总复习】强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算（含解析）.pdfVIP

高考化学复习

强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算

1．(2024·北京海淀区模拟)25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是()

A．醋酸铵溶液pH＝7

B．0.01mol·L－1氨水pH约为10.6

C．氯化铵溶液可以除铁锈

D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀

2．已知25℃时，CHCOOH的K为1.75×10－5，HCN的K为6.2×10－10，HCO的K为4.5×10

3aa23a1

－7，Ka2为4.7×10－11。下列相关表达或说法正确的是()

A．CHCOOH===CHCOO－＋H＋

33

B．HCO⥫⥬2H＋＋CO2－

233

C．2CN－＋HO＋CO===2HCN＋CO2－

223

D．25℃时，反应CHCOOH＋CN－⥫⥬HCN＋CHCOO－的化学平衡常数数量级为104

33

3.

已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。室温条件下，向20mL

浓度均为0.1mol·L－1HA和CHCOOH的混合液中滴加0.1mol·L－1的NH·HO，测得混合液的电

332

阻率与加入NH·HO的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()

32

A．HA是强酸

B．室温条件下，等浓度的HA和CHCOOH溶液中c(H＋)前者小

3

C．ab段发生的反应是HA＋NH·HO===NHA＋HO

3242

D．c点溶液中的溶质为NHA和CHCOONH

434

cCN－

4．25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN－)＝]随pH变化的关

cCN－＋cHCN

系如图所示，下列表述正确的是()

A．HCN的Ka数量级为10－9

B．0.1mol·L－1NaCN溶液的pH＝11.1

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂

D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)c(HCN)

5．某二元酸(HA)在水中的电离方程式为HA===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2－(25℃时，K＝

22a

1.0×10－2)，下列有关说法正确的是()

A．HA是弱酸

2

B．稀释