gj-普通化学浙大第五版第3章.pptVIP

;本章学习要求;3.1溶液的通性

3.2水溶液中的单相离子平衡

3.3难溶电解质的多相离子平衡

3.4胶体与界面化学

3.5水污染及其危害;3.1溶液的通性;组成的标度——溶剂A+溶质B

1.质量摩尔浓度m：

1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol?kg-1

mB=nB/wA

nB—溶质B的物质的量，单位为mol。

wA—溶剂的质量，单位为kg。;;3.1.1非电解质溶液的通性

1.蒸气压下降;溶液中溶剂的蒸气压下降;(2)溶液的蒸气压下降;蒸气压下降的应用;2.溶液的沸点上升;;溶液的蒸汽压总是低于溶剂;3.沸点和凝固点测定的应用;;4.溶液的渗透压;醋酸纤维素膜的结构示意图;渗透压测定的应用;等渗溶液与反渗透;5.稀溶液的依数性;3.1.2电解质溶液的通性;;;3.2水溶液中的单相离子平衡;3.2.1酸碱在水溶液中的解离平衡;酸碱质子理论;共轭酸碱概念;;2.酸碱离子平衡及pH计算;一元弱酸和一元弱碱的电离;例题;例题;3多元弱酸和多元弱碱;说明;例题;共轭酸碱解离常数之间关系;;多元酸碱的解离反应;;4.缓冲溶液和pH的控制;例题;缓冲溶液;缓冲溶液的pH;例题;例题;说明;缓冲溶液的选择和配制;常用缓冲溶液;例题;;3.2.2配离子的解离平衡;1.配离子的组成;配离子的解离平衡常数;配离子的稳定常数;2.配离子解离平衡的移动;3.3难溶电解质的多相离子平衡;3.3.1溶度积和多相离子平衡;溶度积和溶解度的关系;;3.3.2溶度积规则及其应用;例如：CaCO3(s);例题:在0.1mol.dm-3FeCl3溶液中加入等体积含0.2mol.dm-3氨水和2.0mol.dm-3NH4Cl的混合溶液是否有Fe(OH)3沉淀生成?;Q=2.5×10-19

KSy{Fe(OH)3}=2.64×10-39

QKSy{Fe(OH)3}

答:有Fe(OH)3沉淀生成。;2.溶度积规则的应用;2.沉淀的溶解;;3.同离子效应;;同离子效应的应用;4.沉淀的转化;(4)沉淀的转化;沉淀的转化的应用;沉淀法在污水处理中的应用;分步沉淀和沉淀分离;由于b1(Ag+)b2(Ag+)可知,AgI(淡黄)先于AgCl（白）沉淀。这种先后沉淀的现象叫分步沉淀。;若先沉淀的离子(如I-)在第二种沉淀

开始生成时,其浓度小于1.0×10-5mol·dm-3

则可认为前一种离子已沉淀完全了。;3.4胶体与界面化学;3.4.1分散系分类;1.胶体的结构;2.胶体的稳定性;3.4.2胶体的聚沉与保护;3.4.3表面活性剂;1.表面活性剂分类;2.表面活性剂举例;3.表面活性剂的应用;乳化作用

两种互不相溶的液体，若将其中一种均匀地分散成极细的液滴于另一液体中，便形成乳状液。加入表面活性物质使形成稳定的乳状液的作用叫做乳化作用。;;乳化作用的应用;乳化作用的破坏;起泡作用

泡沫是不溶性气体分散于液体或熔融固体中所形成的分散系统。如肥皂泡沫(气体分散在液体中)、泡沫塑料、泡沫玻璃(气体分散在固体中)等。;起泡作用的应用;消泡作用;3.4.4膜化学;分离膜;分离膜的应用;能量转化功能膜;LB膜;3.5水污染及其危害;3.5.1无机物污染;氰化物和酸碱污染;3.5.2有机物污染;;;水污染;水与生态;3.5.3水的富营养化;3.5.4热污染;中国的水资源危机;选读材料水的净化与废水处理;废水常用处理方法;;;本章小结;;续;;;谢谢大家！