化学反应中质量守恒定律原理与应用分析.pdfVIP

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2025-11-18 发布于北京
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化学反应中质量守恒定律原理与应用分析.pdf

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知识要点：

1.理解质量守恒定律

2.进一步理解化学变化的实质

知识详解：

质量守恒定律

1.内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.要点：

①参加反应的物质指发生了化学变化的物质，反应物中过量的、剩余的部分均不应计算在内；

②反应后生成的物质指新物质，质量总和并不是任意质量的简单加和，并且，有气体参加或生成的应计算在各物质的质量总和之内。

如：

加热3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物，其中有2.45克氯酸钾分解放出0.96克氧气并生成1.49克氯化钾。

在这个反应中，遵循质量守恒定律的等量关系是：分解的2.45克氯酸钾的质量等于生成的1.49克氯化钾和0.96克氧气的质量之和。

3.实质：

化学变化遵循质量守恒定律的是：在化学变化中参加反应的物质（即反应物）的分子破裂为原子，原子重新组合成新物质（即生成

物），在这个过程中原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

4.解释现象

（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

氯酸钾受热后，生成氯化钾固体和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量应当等于生成的氯化钾和氧气的质量之和，所以剩

余氯化钾固体的质量一定比原氯酸钾的质量轻。

（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的质量增加。

镁条在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量。所以生成

物（氧化镁）的质量比原来的（镁）质量增加。

[例]下列叙述正确的是（）

A．红磷在空气里燃烧后，生成物质量与红磷质量相等

B．氢气与氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等

C．化学反应前后分子的种类、数量、质量都没变

D．化学反应前后原子的种类、数量、质量都没变，所以质量才会守恒