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电化学原理试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每题2分，共20分。请将正确选项的字母填在题后的括号内）

1.下列关于法拉第电解定律的说法，正确的是（）。

A.电极上发生反应的物质的质量与通过电极的电流强度成正比

B.电极上发生反应的物质的质量与通过电极的电量成正比

C.电极上发生反应的物质的量与通过电极的电流强度成正比

D.电极上发生反应的物质的量与通过电极的电量成正比

2.标准氢电极（SHE）的电极电势被定义为（）。

A.+1.358V（25℃）

B.0V（任意温度）

C.-0.34V（25℃）

D.与温度有关，无固定值

3.已知在25℃时，电池Zn|Zn2?(0.1mol/L)||Cu2?(0.01mol/L)|Cu的标准电动势E°为1.10V，则Zn2?/Zn电对的电极电势E°(Zn2?/Zn)为（）。

A.+1.10V

B.-0.34V

C.-1.10V

D.无法确定

4.根据能斯特方程，当电解质溶液浓度增大时，对于电极反应Mn?+ne?=M，其电极电势E的变化趋势是（）。

A.正向移动

B.反向移动

C.不变

D.移动方向取决于n的奇偶性

5.原电池中，发生还原反应的电极是（）。

A.正极

B.负极

C.无论正负极

D.视具体情况而定

6.在电化学过程中，过电势是指（）。

A.实际电极电势与标准电极电势之差

B.极化电势与实际电极电势之差

C.电解池的电动势与理论分解电压之差

D.电极电势随电流密度变化的部分

7.下列物质中，最易发生电解水反应的是（）。

A.NaCl溶液

B.H?SO?溶液

C.CuSO?溶液

D.以上皆非

8.金属发生电化学腐蚀的主要原因是（）。

A.金属与空气接触

B.金属的化学活性

C.金属表面存在电位差，形成微电池

D.金属内部结构不均匀

9.下列措施中，不能有效防止金属腐蚀的是（）。

A.阴极保护

B.添加缓蚀剂

C.形成致密氧化膜

D.提高金属本身的化学活性

10.电解质溶液的摩尔电导率Λm与其浓度C的关系通常是（）。

A.Λm正比于C

B.Λm反比于C

C.Λm随C的变化不明显

D.Λm与C的平方根成反比

二、填空题（每空1分，共15分。请将答案填在题中的横线上）

1.电化学电池是将______能转化为______能的装置。

2.在电化学中，电势代数和等于零的电极称为______电极。

3.法拉第常数F的值约为______C/mol，它表示______物质的量所带有的总电量。

4.电极电势的强度取决于电解质溶液的______、______和温度。

5.原电池的电动势E等于______电极电势与______电极电势之差。

6.电解时，电极反应发生与否及进行的方向，取决于该电极的______和溶液中离子的______。

7.浓差极化是由于电极表面和溶液本体某离子浓度不同而产生的______电势。

8.金属的腐蚀通常是一个电化学过程，其本质是金属失去电子被氧化的过程。

9.物质的量浓度c与质量摩尔浓度b的换算关系为c=b×______(单位：kg/mol)。

10.离子迁移数t?定义为______。

三、判断题（每题1分，共10分。请将“正确”或“错误”填在题后的括号内）

1.标准电极电势越高的电对，其还原剂越强。（）

2.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）

3.根据能斯特方程，当反应物浓度增大时，电极电势一定增大。（）

4.任何能自发进行氧化还原反应的物质都能构成原电池。（）

5.过电势的存在使得电解池的实际工作电压大于理论分解电压。（）

6.电导率G是指电导池中电解质溶液的导电能力。（）

7.摩尔电导率Λm是指浓度为1mol/L的电解质溶液的电导率。（）

8.金属的钝化是形成一层致密稳定的氧化膜阻止腐蚀的过程。（）

9.在阴极保护法中，被保护的金属作为原电池的阴极。（）

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