盐类的水解第二课时.pptVIP

第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡（第二课时）

三、盐类水解方程式的书写规律先找“弱”离子，有弱才水解。一般水解程度很小，水解产物很少。故常用“”不写“=”、“↑”、“↓”；生成弱电解质（如NH3·H2O、H2CO3）不可拆开写。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完毕。弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)(次)

ClO-+H2OHClO+OH－Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-NaClO:Na2SO3:CuSO4:AlCl3:练习:书写下列盐溶液水解的离子方程式

5.弱酸弱碱盐水解①一般双水解NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等构成的盐虽然水解互相增进，但水解程度较小，仍是部分水解。如：CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O三、盐类水解方程式的书写规律弱酸根离子和弱碱离子同步存在于溶液中能互相增进对方水解,使水解程度明显增大(甚至进行究竟)，即双水解反应。

②完全双水解，进行得很彻底，用“=”、“↑”、“↓”如：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2注意：可以完全双水解的离子不能大量共存！三、盐类水解方程式的书写规律提醒：常见能发生完全水解互相增进的粒子组合有：Al3+和CO32-、HCO3–、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+与AlO2-、SiO32-

1、下列各式中属于对的的水解反应的离子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D注意：①盐类水解的离子方程式同样遵照质量守恒和电荷守恒定律；②要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。

2、下列水解的离子方程式书写对的的是（）A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3?H2O+H+D

3、在下列各组离子中,能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D

4.某Na2HPO4的溶液的pH是8，如下推理合理的是()（A）HPO42-离子水解程度不小于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度不不小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。AC

四、影响盐类水解的原因水解平衡属于化学平衡中的一种，在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，到达水解平衡。对应的酸越弱水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强构成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。影响原因（一）内因：盐自身的性质：越弱越水解

例1不一样弱酸对应的盐例2不一样弱碱对应的盐例3同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3碱性四、影响盐类水解的原因MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的碱酸性Mg(OH)2