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第八章生活中的酸、碱、盐

8.1重要的酸

教学目标

1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。

2.了解酸、碱、盐的含义。

3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

教学重点

酸的通性

教学难点

复分解反应

教学用品稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶

液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。

试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。

火柴。

教学课时

四课时

教学过程

第一课时

教学目标

1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

2.了解酸、碱、盐的概念。

教学重点、难点

1.电离的概念。

2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。

教学过程

[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电？

2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？

[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因

为这些物质在水溶液中能电离。

[板书]1.电离：物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。电离是在溶于水的条件下发生，与

通电与否无关

2.电离方程式

1

（）定义：用来表示物质电离的式子

如：NaCl====Na++Cl

+

KNO====K+NO

33

NaOH====Na++OH

2

（）书写规律

①正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离

解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。

②元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷

数。

③电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电

荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。这样，整个溶液不显电

性。

如：Ba（OH）==Ba2++2OHFeSO==Fe2++SO42

2－4－

Na3PO4==3Na++PO43Al（SO）==2Al3++3SO42

－243－

一.酸、碱、盐的概念

[板书]HCl==H++Cl

－

+

HNO==H+NO

33－

+2