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2025年国家开放大学《基础化学与实验》期末考试复习试题及答案解析

所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________

一、选择题

1.在化学实验中，配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，其目的是（）

A.提高反应速率

B.产生更多热量

C.防止酸液飞溅

D.降低溶液浓度

答案：C

解析：浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速沸腾导致酸液飞溅，非常危险。因此应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散失，防止局部过热和酸液飞溅，确保实验安全。

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.汽水

C.盐酸

D.氧气

答案：D

解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气（O2）是由一种元素组成的单质，是纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，汽水是水和二氧化碳等物质的混合物，盐酸是氯化氢气体溶于水形成的混合物。

3.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氯气

答案：C

解析：气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气（H2）的相对分子质量最小（2），因此其密度在常温常压下最小。氧气（O2）的相对分子质量为32，氮气（N2）为28，氯气（Cl2）为71，密度依次增大。

4.下列元素中，属于金属元素的是（）

A.氧

B.氯

C.钠

D.氮

答案：C

解析：元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间区域。钠（Na）位于第一主族，是典型的金属元素。氧（O）、氯（Cl）、氮（N）均位于右侧区域，是非金属元素。

5.下列化合物中，水溶液呈碱性的是（）

A.氯化钠

B.硫酸

C.氢氧化钾

D.碳酸氢钠

答案：C

解析：水溶液呈碱性的化合物是碱或强碱弱酸盐。氢氧化钾（KOH）是强碱，其水溶液显碱性。氯化钠（NaCl）是中性盐，硫酸（H2SO4）是强酸，碳酸氢钠（NaHCO3）是弱碱强酸盐，其水溶液均呈中性或弱碱性。

6.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）

A.原子核是由质子和中子组成的

B.原子核只含有质子

C.原子核只含有中子

D.原子核是由电子和质子组成的

答案：A

解析：原子核位于原子的中心，带正电荷，是由质子和中子组成的。质子数决定元素种类，中子数可以变化形成同位素。电子带负电荷，但在原子核外运动。

7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

B.H2O→H2+O2

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2+O2→2H2O

答案：D

解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H2+O2→2H2O反应中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他反应均为复分解反应或分解反应，无化合价变化。

8.下列物质中，不能导电的是（）

A.熔融的钠

B.硫酸铜溶液

C.干燥的氯化钠晶体

D.熔融的铜

答案：C

解析：能导电的物质内部存在自由移动的带电粒子。熔融的钠和铜含有自由移动的电子，硫酸铜溶液含有自由移动的离子，都能导电。干燥的氯化钠晶体中，钠离子和氯离子被束缚在晶格中，不能自由移动，因此不能导电。

9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零

B.平衡时，各物质的浓度保持不变

C.升高温度一定能加快正逆反应速率

D.平衡时，正逆反应已经停止

答案：A

解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变。升高温度会同时加快正逆反应速率，但不一定改变平衡位置。平衡是动态平衡，正逆反应并未停止。

10.下列实验操作中，正确的是（）

A.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯

B.移取液体时，视线与量筒刻度线保持水平

C.给试管加热时，试管口朝向自己

D.滴加液体时，滴管尖端接触容器内壁

答案：B

解析：使用酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯。移取液体时，视线应与量筒刻度线保持水平，以准确读数。给试管加热时，试管口应朝向远离自己和他人方向。滴加液体时，滴管尖端应悬空在容器口上方滴加，不能接触容器内壁防止污染。

11.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇

B.乙酸

C.乙炔

D.氧气

答案：D

解析：有机物通常是指含有碳氢键的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）、乙炔（C2H2）都含有碳氢键，属于有机物。氧气（O2）是单质，不含碳氢键，属于无机物。

12.下列关于原子结构的叙述中，错误的