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2025年中考化学计算题专项强化卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.请认真阅读题目，理解题意。

2.请按题目要求作答，并在答题卡上规定位置填涂答案。

3.本试卷所有计算题均要求写出必要的文字说明、化学方程式、数据和计算过程。

一、

现有一定质量的铁粉，加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气。请计算：

（1）参与反应的铁粉的质量是多少克？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）

二、

将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，与足量的水混合，稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算需要加入多少克水？

三、

某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们取一定量的锌粒与100g稀硫酸充分反应，收集到2.4g氢气（标准状况下）。请计算：

（1）参与反应的锌的质量是多少克？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数增加了多少？（假设反应前后溶液质量增加量仅考虑锌和生成物的质量变化，稀硫酸足量）

四、

某农场需要购买含氮量为16%的尿素[CO(NH?)?]作为肥料，现市场上只有含氮量为46%的尿素固体。请计算：

（1）生产100kg含氮量为16%的尿素，需要多少尿素固体（CO(NH?)?）？

（2）如果该农场需要施用氮元素50kg，应购买多少千克含氮量为46%的尿素？

五、

将一定质量的碳酸钙样品（假设杂质不参与反应且不溶于水）加入200g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体。反应前后质量守恒，且测得溶液质量增加了8.4g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少克？

（2）原碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？

（3）反应中消耗的盐酸（HCl）的质量是多少克？（提示：可利用生成的CO?质量和化学方程式求解）

六、

甲烷（CH?）是一种清洁能源。完全燃烧28g甲烷，可以放出多少千焦热量？（请写出化学方程式并计算，燃烧热数据：CH?燃烧热约为890kJ/mol）

试卷答案

一、

（1）解：设参与反应的铁粉质量为x克。

Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

56981522

x100gy0.2g

x/56=0.2g/2

x=5.6g

答：参与反应的铁粉的质量是5.6克。

（2）解：反应后溶液中溶质为FeSO?，其质量为152g/mol×(5.6g/56g/mol)=15.2g。

溶液总质量=100g+5.6g-0.2g=105.4g

溶质质量分数=(15.2g/105.4g)×100%≈14.5%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.5%。

二、

解：设需要加入水的质量为y克。

根据稀释前后溶质质量不变，则：

20g×10%=(20g+y)×5%

2g=(20g+y)×0.05

2g=1g+0.05y

0.05y=1g

y=20g

答：需要加入20克水。

三、

（1）解：设参与反应的锌的质量为z克。

Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

652

z2.4g

z/65=2.4g/2

z=78g

答：参与反应的锌的质量是78克。

（2）解：反应前溶液质量为100g，反应后溶液质量=100g+78g-2.4g=175.6g。

溶质质量分数增加=[(175.6g-100g)/100g]×100%=75.6%

答：反应后溶液中溶质的质量分数增加了75.6%。

四、

（1）解：设生产100kg含氮量为16%的尿素，需要尿素固体质量为mkg。

100kg×16%=mkg×46%

16kg=0.46mkg

m=16kg/0.46≈34.8kg

答：需要尿素固体约34.8kg。

（2）解：设购买含氮量为46%的尿素质量为nkg。

nkg×46%=50kg

n=50kg/0.46≈108.7kg

答：应购买含氮量为46%的尿素约108.7kg。

五、

（1）解：设生成二氧化碳的质量为a克。

CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

10044a

200g×(1-x)/100g/mol+a

a=44g/mol×[(200g×