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2025年AP化学真题及答案

一、选择题

1.下列哪种化合物在水中的溶解度最大？()

A.CH?

B.C?H?

C.CH?OH

D.C?H??

答案：C

解析：CH?和C?H?、C?H??均为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，它们在水中溶解度很小。而CH?OH中含有羟基（-OH），能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度较大。

2.对于反应2A+B→C，其反应速率表达式为v=k[A]2[B]。当A的浓度增加一倍，B的浓度减半时，反应速率将()

A.增加到原来的2倍

B.增加到原来的4倍

C.不变

D.减小到原来的一半

答案：A

解析：设原来A的浓度为a，B的浓度为b，则原来的反应速率v?=k[a]2[b]。当A的浓度增加一倍变为2a，B的浓度减半变为0.5b时，新的反应速率v?=k(2a)2(0.5b)=2k[a]2[b]=2v?，所以反应速率增加到原来的2倍。

3.下列关于化学键的说法正确的是()

A.离子键是阴阳离子之间的静电引力

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的

C.金属键只存在于金属单质中

D.氢键是一种特殊的化学键

答案：B

解析：离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；共价键是原子之间通过共用电子对形成的，B正确；金属键不仅存在于金属单质中，也存在于合金中，C错误；氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，D错误。

4.某元素的原子序数为24，它在周期表中的位置是()

A.第四周期ⅥB族

B.第四周期ⅤB族

C.第三周期ⅥB族

D.第三周期ⅤB族

答案：A

解析：根据电子排布规律，原子序数为24的元素电子排布式为1s22s22p?3s23p?3d?4s1。电子层数为4，所以在第四周期；价电子构型为3d?4s1，根据族的划分规则，属于ⅥB族。

5.下列物质的水溶液呈酸性的是()

A.Na?CO?

B.NaCl

C.NH?Cl

D.CH?COONa

答案：C

解析：Na?CO?和CH?COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；NH?Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性。

6.已知反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列措施中，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()

A.升高温度

B.增大压强

C.减小NH?的浓度

D.使用催化剂

答案：B

解析：升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；增大压强，反应速率加快，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；减小NH?的浓度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，C错误；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，D错误。

7.下列关于原电池和电解池的说法正确的是()

A.原电池中负极发生还原反应

B.电解池中阳极发生氧化反应

C.原电池的正极和电解池的阳极都发生电子的流出

D.原电池和电解池的电极材料都必须是金属

答案：B

解析：原电池中负极发生氧化反应，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B正确；原电池的负极和电解池的阳极都发生电子的流出，C错误；原电池和电解池的电极材料不一定必须是金属，也可以是石墨等，D错误。

8.某溶液中含有Ag?、Cu2?、Fe3?，依次加入下列试剂，能将三种离子分别沉淀分离的是()

A.NaCl、NaOH、Na?S

B.NaOH、NaCl、Na?S

C.Na?S、NaCl、NaOH

D.NaCl、Na?S、NaOH

答案：A

解析：先加入NaCl，Ag?与Cl?反应生成AgCl沉淀，过滤分离出AgCl；再加入NaOH，Cu2?与OH?反应生成Cu(OH)?沉淀，过滤分离出Cu(OH)?；最后加入Na?S，Fe3?与S2?反应生成Fe?S?沉淀，过滤分离出Fe?S?。

9.下列关于化学反应热效应的说法正确的是()

A.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关

B.所有的燃烧反应都是吸热反应

C.中和反应的热效应与酸和碱的种类无关

D.热化学方程式中化学计量数可以是分数，但ΔH的值必须是整数

答案：A

解析：化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，这是盖斯定律的内容，A正确；所有的燃烧反应都是放热反应，B错误；中和反应的热效应与酸和碱的强弱有关，如弱酸弱碱中和反应的热效应小于强酸强碱中和反应的热效应，C错误；热化学方程式中化学计量数可以是分数，ΔH的值也可以是分数，D错误。

10.下列关于分子间作用力的说法正确的是()

A.分子间作用力只存在于分子晶体中

B.分子间作用力比化学键弱得多

C