专题07+原子的结构期中复习课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册.pdfVIP

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}．人教版2024化学九年级上册I

专题07原子的结构

期中复习

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知识剖析

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＿知识点1原子的构成

1．原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的

实心球体。19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。

如图所示是原子的构成示意图。

原子：

原子核（带正电）：质子（每个质子带1个单位的正电荷）中子（不带电荷）

核外电子（每个电子带l个单位的负电荷）

E即il1知识点1原子的构成

2．构成原子的各粒子间的关系

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核一般由质子和中子构成(H原子除外），每个质子带l个单位的正电荷，中子不带电

荷，所以，原子核所带的正电荷数（核电荷数等于质子数

核电荷数指原子核所带的正电荷数

原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性

＿知识点1原子的构成

3．几种原子的构成

原子种类质子数中子数核外电子数

氢1。1

碳666

氧888

钠111211

氯171817

由上表可以看出：

(1)不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。

(2)并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。

(3)质子数与中子数不一定相等。

(4)质子数等千核外电子数。

＿知识点2原子核外电子的排布

1．核外电子排布

(1)电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，