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课题：第二：反应热的测量与计算
设计者：审核：
【学习目标】1．知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定
方法，知道大气污染物的主要种类。
2．了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要，
知道遏制温室效应加剧的主要措施。
【学习重点】知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
【学习难点】能正确分析误差产生的并能采用适当措施减小误差。
【方法指导】自主探究
【知识】
知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？
【自主探究】【阅读】
知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热？
【思考与交流】
知识点三：如何测定反应热？
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通
过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，
简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH·HO）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
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的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【典型例题】
[例1]已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l)ΔH＝－57.3kJ／mol
2
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
11
-1
[例2]已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H―184.6kJ·mol，则反应HCl(g)＝H(g)+Cl(g)的
2222
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△H为
Topic:第二：反应热的测量与计算
Designer:LiuHongReviewer:ZhouZhenju
[LearningObjectives]1.Knowthattheairpollutionindexisanimportantindicatort
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