分子结构与性质（讲）-高考化学一轮复习（原卷版）.pdfVIP

第30讲分子结构与性质

艮考纲考情

1.了解共价键的形成、极性、类型(Q键和兀键)。了解配位键的义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.能用价层电了•对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分了或离了的立体构型。

3

4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp\sp)

o

5.了解范德华力的义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的义，能列举存在氢键的物质，并能解样氢犍对物质性质的影响。

⑥考点梳理

知识点一共价键

1.共价键

(I)共价键的本质与特征

本质：原子之间形成共用电子对。

特征：具有方向性和饱和性。

(2＞共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子轨O键电子云“头碰头”重叠

道重叠方式九键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对极性键共月电子对发生偏移

是否偏移非极性键共月电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的

双键原子间有两对共用电子对

数目

三键原子间有三对共用电子对

【特别提醒】(1)通过物质的结构式可以快速判断共价键的种类和数目；共价单键全为。键，共价双键

()

、II

中有1个。键和1个兀键，共价三键中有1个。键和2个兀键，如乙酸(CH3—C—°H)中有7个。键1

个正键。

(2)由成键轨道类型可判断共价键的类型，与s轨道形成的共价键全部是。键，杂化轨道形成的共价键

全部是c键。

(3)键参数

①概念

②键参数与分子的性质

a.键参数对分子性质的影响

键产*分子的稳定性一।出点

参+键氏J泳全**分子的性质

数产♦分子的立体构型

b.键参数与分子稳定性的关系

键能越大，犍长越短，分子越稳定。

【特别提醒】(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如A1与

Cl,Be与C1等。

(2)并不是所有的共价键都有方向性，如s-so键没有方向性，

(3)共价分子中原子间的键能越大，键长越短，分子的稳定性越强。如稳定性：HFHClHBrHL

2.配位键

(1)孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

(2)配位键

①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示：常用“t”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH；可表示为

在NH4中，虽然有一个N-H键形成过程与其他3个N-H键形成过程不同，但是一旦形成

之后，4个共价键就完全相同。

3.等电子体

(1)等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子