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2025年高考化学试卷及答案(新课标卷)

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关化学观念的说法错误的是

A.原子核内的中子数决定该原子属于哪种元素

B.共价化合物中可能存在离子键

C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成

D.溶液的酸碱性取决于其中氢氧根离子的浓度

2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径：WZYX

B.简单氢化物的沸点：YZ

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ

D.Y与Z可以形成两种常见化合物，二者都是离子化合物

3.下列实验操作或现象描述正确的是

A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝

C.将铝粉与氯气在加热条件下反应，可制备无色气体AlCl3

D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生黄绿色气体

4.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH0达到平衡。下列措施能增大SO3浓度的是

A.升高温度

B.增大O2的浓度

C.使用催化剂

D.缩小反应容器体积

5.下列关于电化学装置的叙述正确的是

A.银锌电池中，锌是正极材料

B.蓄电池在充电过程中，通常是原电池

C.用铁片和碳棒插入稀硫酸中构成原电池，铁片作负极

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol羟基(-OH)中含有的电子数为9NA

B.标准状况下，22.4LCl2与足量NaBr溶液反应，转移电子数为NA

C.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

D.1.6gO3含有的氧原子数为0.1NA

7.X、Y、Z为三种主族元素，原子最外层电子数之和为8。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为1/5。下列说法错误的是

A.X与Z可以形成离子化合物

B.Y的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.Z的单质在一定条件下可以与X的单质反应

D.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物之间能相互反应

二、填空题（本题包括3小题，共28分。）

8.（10分）按要求回答下列问题：

（1）用化学用语填空：氯离子的结构示意图________；氢氧根离子的电子式________。

（2）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）将少量钠投入足量硫酸铜溶液中，发生的反应的化学方程式为：________。请说明该反应中一种金属单质作还原剂，另一种金属单质作氧化剂的依据：________。

9.（9分）将2molX气体和1molY气体在2L密闭容器中混合，发生反应：aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)。在一定温度下，反应达到平衡，测得X的转化率为50%，容器的压强比反应前降低了10%。请计算：

（1）平衡时，X的物质的量浓度为________mol/L。

（2）化学计量数a、b、c、d的值分别为：a=______，b=______，c=______，d=______。

（3）平衡常数K=______（列出表达式即可，无需计算数值）。

10.（9分）实验室利用图示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验，并探究钠的性质。

（1）仪器A的名称是________。

（2）为安全起见，实验开始时应先点燃酒精灯加热试管D，还是先通入气体？请说明理由：________。

（3）反应后，将反应所得溶液小心蒸干，最终得到的是________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）固体。请写出导致最终得到该固体可能发生的反应的化学方程式：________。

（4）将少量钠投入CuSO4溶液中，除了生成氢气和氢氧化铜沉淀外，还有另一种金属单质生成。请写出该反应的化学方程式：________。

三、简答题（本题包括2小题，共30分。）

11.（15分）化学平衡常数是衡量化学反应进行程度的重要物