上海市进才中学2026届高三上学期10月月考化学试题（含答案）.docxVIP

进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷02(2025年10月)

考试注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

4.相对原子质量：H-1O-16K-39

一、化学反应的发生与调控

1.若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是

A.密闭烧瓶内的二氧化锰 B.密闭的烧瓶内的氯气

C.密闭的烧瓶及其周围的空气 D.引发该反应的条件

2.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时(恒容密闭容器)，下列说法不正确的是

A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

B.反应达平衡后，升高温度，R的浓度减小

C.使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同

D.使用Ⅱ时，生成M的速率更快

3.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。

（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJ·mol-1、-1367kJ·mol-1和-2238kJ·mol-1，则酯化反应的___________。

（2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。

A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

在常压和353.15K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。

（3）平衡时乙酸的转化率α=___________%，平衡常数K=___________(保留2位小数)。

（4）已知酯化反应的速率方程为，其中，则___________(保留2位有效数字)。

（5）基于第3问计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：___________。

A．较大幅度提高B．较大幅度降低C．影响很小

（6）研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。

（7）若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是___________(举1例)。

二、开发可持续发展的清洁能源

4.氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是环境友好的固体储氢材料，其与水反应生氢气反应方程式如下：

（1）该反应能自发进行的条件是___________。

A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断

（2）在2L密闭容器中只加反应物发生上述反应，反应进行到10分钟时达平衡，测得H2的质量为4g，则___________。

（3）该反应比较缓慢，可忽略体积变化影响。下列措施中可加快反应速率的是___________。

A.升高溶液温度 B.加入少量浓NaOH溶液

C.加入少量固体硼酸H3BO3 D.增加体系压强

5.已知下列反应的热化学方程式：

①

②

反应③平衡常数___________(用表示)。

6.电喷雾方法可得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。

（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___________。

A.Ⅰ B.Ⅱ C.Ⅰ和IⅡ都涉及 D.Ⅰ和Ⅱ都不涉及

（2）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________。

A．cB．d

（3）MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________CHD2OH(填“”“”或“=”)。

A．B．C．=

（4）若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有___________种。

A.1 B.2 C.3 D.4

三、铁、锰元素在“去除—利用”、“赋能—储存”上的应用

7.地下水中溶解的和在曝气过滤过程中会被氧化生成难溶的FeOOH和MnOOH，前者可作黄色颜料。

（1）基态的价层电子排布式为___________。

（2）写出硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下生成FeOOH的化学方程式___________。

在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤可得FeOOH固体。

（3）用此法制备2molFeOOH固体，理论上需要___________m